设此时H2S已饱和,计算Hs--搜答案-搜搜考试网

正确；但是不能理解你们为什么差很多；应该来说剩余Cu2+量很小,所以开始的0.2mol/LH+不会有什么差别；开始就考虑剩余应该会很难算,结果可能出错；忘了,这里你还需要比较一下H2S与HSO4-的K

可以忽略,计算时忽略,但是说明原因时最好写上再答：一般都是这样考虑再问：比较大小的时候呢再答：比较离子浓度大小当然要考虑

(HSO4)-H2S硫化氢HS-硫氢根

图中不是给了（填方）At、（挖方）Aw、（填高）Hs、（挖深）Hw吗?昨还要算呢?如果没有一般是按设计图提供的断面计算面积,乘距离后的平均值即为体积.

应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)再问：为什么呢，怎么计算啊？再答：就是质子守恒呀水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓

H2S融在水中,不需要气体符号两盒都是可逆反应,要写可逆符号

应该说不上反应,氢硫酸会电离成H离子,和HS离子,而S离子在水中会与H离子结合形成HS弱酸根离子,放在一起可以看作反应.个人见解供参考

选A.A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数B.错误.C.错误,少量c(OH-),正确的是A.

Na2S完全电离产生S2-,Na+；但是S2-可以进一步的水解产生Hs-,H2s,水解比较微弱所以S2->Hs->H2s由于水解所以溶液显碱性所以oH->H+,

HS-是硫氢根离子,是H2S的第一次电离产物,硫化氢常温下是液体.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

S2-HS-与OH-不能共存HS-+OH-=S2-+H2O

假如在一个离子方程式里,出现了HS-,说明它所代表的物质绝对不是H2S,因为H2S作为弱酸,它在离子方程式中是不拆写的.所以这两个方程式所代表的都是盐类物质（某种硫氢化物）与强酸或强碱的反应,而不是酸

最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深

因为H2S少量,NaOH过量啊,所以可以把H2S全反应掉是：2OH-+H2S＝S2-+2H2O0分

应该不溶因为碳酸酸性比氢硫酸强

这个用到一个公式,C等于（1000*密度*溶解度）/摩尔质量再问：我都知道，就是觉得自己算的数不对，所以帮我算算被是等于六点几么？

1.会抑制平衡常数计算无论何时都可以用公式计算2.可以合并由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度3.是表示平衡浓度由于新电离出的

A再答：��Լ��׷��再问：��ɣ��ո��˵b再答：��再答：��ˮ��Ȼ��ˮ��̶ȱ�

加HCL盐酸抑制电离,所以平衡向左移动,PH变小《因为加的盐酸,溶液酸性增强》加氨气因为氨气消耗产物氢离子,平衡向右移动.PH变大《氨水碱性》加入固体NA2S因为硫离子抑制硫化氢电离产生硫离子,平衡向