证明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 10:16:37
Kagcl=Ag+*Cl-,开始沉淀时Ag+=K/10-2=1.8*10-8Kagbr=Ag+*Br-,.=5*10-11Kag2cro4=Ag+²*CrO42-,.=√(9*10-10)=
同意“lair骑士”的粗略比较方法,以下为严格计算过程,书写时均用[A]表示A的浓度,即[A]=c(A)------------------------------------------------
不对、是碘化钾氧化出碘单质的原因
Ksp沉淀平衡常数(solubilityproduct)Ksp简称溶度积难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡.难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表
结论错了再答:证明碘化银比氯化银更难溶,也就是碘化银的Ksp要要小些再问:一定条件下,AgI,可以转化为AgCl的原因呢?再答:那是因为需要氯离子浓度非常高才可以再答:高浓度的氯离子使平衡向氯化银方向
在溶液中,Ksp只与温度有关,A错;因AgI更难溶,故AgCl可转化为AgI,B对;当c(I-)很小而c(Cl-)较大时,AgCl会先沉淀出来,C错;D中操作的结果是溶液中c(Cl-)>c(Ag
选B较易判断出,碘离子完全沉淀,而氯离子部分沉淀,生成的沉淀中有氯化银和碘化银,溶液中可以视为没有卤离子,如果是单纯的碘化银加水的话,溶液中阴离子等于碘离子,但是又加入了氯化银,氯化银电离产生Ag离子
当第二种离子刚开始沉淀说明两沉淀共存,溶液都达到饱和.用Ag2CrO4算银离子浓度:c(Ag+)=1.38×10^-5mol/L再用AgCl算CL-的浓度:1.31×10^-5mol/L
大于有,小于和等于没有,饱和溶液没有,悬浊液肯定有啊都说了是悬浊液了求采纳再问:那为什么Qc>Ksp就有沉淀呢再答:超出了范围啊,和杯子满了水就溢出来一样的道理再问:再问一个就采纳为什么ksp越小,越
设溶解度为xmol/L,AgCl(s)⇋Ag++Cl-xx则有Ksp=[Ag+][Cl-]=x^2,解得x=2*10^-5mol/L.
不能,因为铬酸银里银离子的浓度是平方,和氯化银没有直观可比性,不能简单看KSP.应该用KSP算出在混合溶液情况下,产生沉淀的银离子的浓度加以比较.
AgCl====(Ag+)+(Cl-)因为[Ag+]=0.000292mol/L故[Cl-]=[Ag+]=0.000292mol/L则Ksp=[Ag+][Cl-]=0.000292^2=8.53*10
某种物质的溶解度被定义为一定温度、一定压力下此物质最多能被100g溶剂(默认是纯水,但也可以是其他液体)溶解并保持稳定的质量.固体溶解度尚未有广泛适用的公式描述.Ksp被定义为下面的溶解反应的平衡常数
单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.(溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度)(1)AgCl:[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8(2)AgBr:[Ag+]=Ksp(Ag
溶度积,以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡BaSO4===Ba2++SO42-根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位m
AgCl饱和溶液,[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10且[Ag+]=[Cl-],故[Ag+]=(1.8×10^-10)^0.5=1.34*10^-5mol/L.Ag2CrO4饱和溶液,[CrO4
AgClKsp=c(Ag+)*c(Cl-)=1.8×10^-10Ag2CrO4Ksp=c(Ag+)^2*c(CrO42-)=1.1*10^-12Mg(OH)2Ksp=c(Mg2+)*c(OH-)^2=
Ksp是难溶电解质的溶度积常数,是用于难溶电解质的,并且用Ksp比较难溶电解质的溶解度大小时要注意物质的结构相似这一点,否则不能直接用来比较.如AgCl与AgBr可用Ksp比较,AgCl与Ag2Co3
C再问:为什么啊再答:前两者可以直接比较得到Mg(OH)2的溶解度小。比较Mg(OH)2和AgCl,后者是1:1型的,所以饱和溶液的离子浓度直接开方,而对于Mg(OH)2的饱和溶液的例子浓度要开三次方
A、由Ksp计算可知,Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4>AgCl,故A错;B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4>AgCl,故B错;C、饱和溶液中:对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小