12mo每升l氨水的密度为0.92,则1升水溶解多少

1.标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,所以700L氨气的物质的量n=700/22.4=31.25mol.求质量分数应求得溶质的质量和溶液的质量.溶质为氨气,氨气的质量用氨气的物质的量乘氨气

n(NH3)*0.915/[1+n(NH3)*0.017]=12n=13.36mol13.36*22.4=299.3318485524(L)

设吸收氨气x摩尔,最后溶液总体积y升,则x/y=12,(17x+1000)/1000y=0.915得x=16.87,y=1.4.最后求出氨气的体积是378升.

设氨水的体积为1L,则氨水中含氨气12mol,氨气质量为12mol*17g/mol=204g.氨水的质量为1L*0.915g/cm3*1000cm3/L=915g,所以质量百分比浓度为：204g/91

假设有1L这样的氨水:则其中的氨物质的量=c(NH3)*V(氨水）=12mol/L*1L=12mol,质量=n(NH3)*M(NH3)=12mol*17=204g,12mol氨气在标况下体积=n(NH

浓度（mol/L）,密度0.292,0.99601.162,0.98952.021,0.98323.149,0.97503.983,0.96905.080,0.96136.161,0.95387.22

设1L溶液(1)氨水的质量分数   （12*17）/1000*0.915 =22.3%(2)看图

设有1毫升氨水则w%=12*0.001*17/0.915=22.5%

首先要明白：氨水的溶液中的溶质是NH3,而不是NH3·H2O,因此无论是求质量分数还是物质的量浓度,都以NH3来计算.求质量分数的思路是把氨气与水的形成的溶液总质量求出,再用氨气的体积换算成质量,用氨

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

a=1000p[V(NH3)/22.4]/{[17V(NH3)/22.4]+1000V(H2O)}求出V(NH3)即可

1L水为1000g设要吸收aL的氨气因为是标况下所以氨气的物质的量为a/22.4mol质量为17a/22.4g总质量为1000+17a/22.4密度已经告诉你了可以算出体积V=（1000+17a/22

氨气的物质的量为a/22.4溶液的体积为：(1000＋a*17/22.4)/(1000b)则该氨水的物质的量浓度为:a/22.4/[(1000＋a*17/22.4)/(1000b)]=1000ab/(

c＝分子上是700/22.4分母上是(700/22.4*17+1000)/0.9/1000

300L氨气=300/22.4=13.4mol=227.8g溶质质量分数227.8g／(1000g＋227.8g）＝18.5%v=(1000g＋227.8g)/0.92g/ml=1334.43ml=1

给个问题先啊再问：含氨25%的氨水密度为0.91克/立方厘米，含氨5%的氨水密度为0.98/立方厘米。将这两种氨水等体积混合后，氨水中的氨的质量分数是A，等于15%B，大于15%C，小于15%答案选C

设水有1L,那么氨气就有560L1V水有1000g,560L氨气有560*17/22.4gn=(560*17/22.4)/(1000+560*17/22.4) 

设有1L氨水则n(NH3)=10molv(NH3)=10*22.4=224Lm(H2O)=1000*0.920-10*17=750gv(H20)=0.750L224/0.750=896/3约等于298

需要400L硫酸的浓度

密度=0.9g/ml设有1ml溶液则溶液中的水和NH3共重0.9g1ml的水也就是1g水的密度为1g/ml标况下的350mlNH3的物质的量为0.35/22.4=0.015625mol它的质量为0.0