搜搜考试网赤铁矿的主要成分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 08:53:53
设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,所以Fe2O3质量=56g/
Fe2O3~~~~~~~~~2Fe160112100*80%(1-4%)xx==100*80%*112/160/(1-4%)==58.3吨再问：麻烦写明白那个化学方程式是什么==、再答：比如2Fe2O
你看这样算对不对：知道铁的相对原子质量为56,氧为18.故得Fe2O3的铁含量为112/166.故56%的赤铁矿含Fe2O3的量为（56/100）/（112/166）=83/100.
80%×70%（氧化铁中铁的质量分数）=56%1500t×56%÷98%=857t1500t×（1-3%）÷56%=2598.2t理解请及时采纳!
80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%
156*2：16*3=7：3280*7/10=56g（铁质量）56*3：16*4=21：856/（21/29）=77.33g3320g氧化铁...12g氢气6mol1mol夺1mol氧原子1mol氧化
[13g乘于(112除于160)]的积再除于15g乘于100%约=61%
赤铁矿主要成分的化学式是Fe2O3三氧化二铁是红褐色的所以就叫赤铁矿而磁铁矿主要成分是Fe3O4黑色的不懂问
1.铁元素的质量分数高.2.含有害元素（如S和P）少.所以最好的就是磁铁矿,其次是赤铁矿.黄铁矿不好,因为它里面含S元素.
设为y,y=56%/112*160,解出y就行了.
要求很高再答：财富值给多少再答：
FE2O3分子量1605*112/160*80%=2.8T赤铁矿含铁2.8吨
1)Fe2O3的质量为200*80%=160tFe2O3中铁的质量分数为112/160*100%=70%含铁质量为160*70%=112t2)Fe3O4中Fe的含量--------72.4%所以：11
三氧化二铁,生铁含碳量>2.1%,钢,0.03%~2%
磁铁矿主要成分是Fe3O4赤铁矿主要成分是Fe2O3质量分数较大的是磁铁矿2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(条件高温不要忘了写)该反应属于置换反应
Fe2O3
Fe3O4,3,4是下标
FE2O3+3CO=3CO2+2FE16011280%*5000TX=2800T2800T+2800*3.5%T=2898T经高温冶炼可炼出含杂质3.5%的生铁2898吨
铁的质量分数=氧化铁的纯度*氧化铁中铁的质量分数=70%*112/160=49%
先算Fe2O3的质量是5x80%=4吨再算4吨Fe2O3里Fe的质量4x112/160=2.8吨再问：可以写具体点不？最好把过程写上谢谢！再答：这是初中的计算题吧过程你按照书本来就是第一步铁矿石里含有