搜搜考试网PbO2,KMnO4,Cl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/18 09:01:16
根据电子守恒,cl2的cl是零价,HCl的cl是－1价,生成1molcl2转移2mol电子
HClO4＞浓HNO3＞KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞HClO大致应该是这样了
它们仨都排在Cl2和Br2之间,大致上Cl2>浓HNO3>O2>浓H2SO4>Br2不过注意HNO3和H2SO4都必须是浓的.稀HNO3得排在Br2的后面,稀H2SO4没地位,要排的话只能在SO2后面
H+1；O-2O0C+4；O-2P+5；O-2Fe+3；O-2H+1；S+6；O-2K+1；Mn+7；O-2N-3；H+1Na+1；S-2Ca+2；Cl-1Fe+2；Cl-1Cl0K+1；Cl+5；O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4SO2+I2+2H2O=H2SO4+
6摩尔电子将2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2带入2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2即有：2KClO3+2MnO2=K2MnO4+MnO2+O2+Cl2+O2（1）再将Cl2
先要知道,氧化还原反应的得失电子量是相同的.先看cl,由原来的-1价升到0价.因为Cl2有两个CL原子,先假定反应物失两个电子.再看Mn,由原来的7价降到2价,假定得5个电子.失两个,得五个,2和五的
解题思路：该题考查了化学计算方面的知识，注意守恒法的应用。解题过程：【解析】方法一：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原
2kmno4+10kcl+8h2so4=6k2so4+2mnso4+5cl2+8h2o
问题是什么啊,麻烦详细些再问：氧化性顺序
2H2S+3O2=2SO2+2H2O.2KMnO4＋16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl20.1mol.0.8mol.0.25mol.被氧化的HCl是0.5mol
D.PbO2的氧化性强于KMnO4,而D中MnO4-竟能氧化Pb2+变成PbO2,与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:1；转移10电子
2KMnO4+16HCl（浓）=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
设生成1摩,HCl中氯化合价为-1,变成氯气转移1摩,而氯酸钾中氯化合价为+5,转移5摩,所以前者少!
氧化性：PbO2>KMnO4>H2O2因为：2Mn2++5PbO2+4H+===2MnO4-+5Pb2++2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
可以发生,因为三价铁离子的氧化性比二价铜离子的氧化性强,因此可以认为二价铜离子不能氧化三价铁离子,而三价铁离子却能将铜氧化为铜离子.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O316g355g15.8gmm=17.75gV=n*Vm=(m/M)*Vm=(17.75/71)*22.4=5.6L2KMnO4+