PCl3 Cl2=PCl5加压后

这个可能是密封泄露造成的.重新设计密封结构或者密封圈可以解决.

要看你怎么走法,如果一直不停的走,可能就是漏水了但如果是走走停停或者正转反转的就可能是管道存在气体或者水压不稳定都有可能

我是力诺瑞特是工作人员.加压泵是为水压不足的自来水加压的.必须加的电磁阀的前边,这样压力大了自来水才可以通过电磁阀把水上到太阳能里去.

中学物理教材有关物态变化内容中,明确指出液体的沸点随气压的增大而升高,随气压的减少而降低.但晶体熔点是否与气压有关,教材及参考书中都没提到,以致提出这一问题时我们无从回答或回答错误.其实晶体熔点也与气

开始PCl5的浓度为0.3mol/L化学反应速率和化学平衡的题目,用三步法都可以解PCl5======PCl3+Cl2开始0.300反应xxx平衡0.3-xxx根据平衡常数=x*x/(0.3-x)=K

N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至

应该是277℃吧,是反应的温度,不用管的.两个1是分开的.如下：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加11X0.022分别对齐,然后计算.再问：0.022是怎么算出来的。再答：反应前1体积

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积

你想一想要是同样一个容器里,是加1mol还是2molPCl5反应得多?也可以想成是加得多了,压强就大了,大了就会逆方向反应,主要想容积一定

加压时所施加的压力的能量会转变为气体的内能所谓汽化吸热知道不当气体在蒸发时会吸收周边的热量是周边温度很低所以只有释放出来的液化气体才会降温

B是说,如果升高温度,反应达到平衡后,PCl3的浓度升高了（之前是0.1mol/L）,这说明反应平衡向正方向移动了,则可知正反应是吸热反应,△H肯定就大于0咯.你这里的Q如果指的是反应释放的能量,那就

温度不变则平衡常数不变体积增大后瞬间,三者浓度变为4,2,2,平衡开始右移,设PCl5反应掉Xmol/L,则可列方程(2+X)×(2+X)÷(4-X)=2,然后解方程就可以了

PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g)100xxx1-xxx(208.5(1-x)+137.5x+71x)/(1-x+x+x)=2*74.5=149208.5=149+149xx=0.

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2Δn11x=0.1mo

正确；就是变少,不过最好加上等效平衡的知识；这里我们假设一个平衡,假设两个容器,加入2molPCl5,合并为1个容器,但是体积还是2V,那么转化率不变,=M%,现在把这个容器压缩至一半,那么转化率就变

很明显,这就是97年初赛题本题与上题是两种不同类型的信息题.上题是先集中到一点,攻破这个关键,其余问题不难解决.本题是四个虽相关却又相互独立的问题.问题1只涉及第一句话给出的信息.由折合成标准状态的蒸

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反

追问：你这么说的话,是边上的空气变冷.液态氮为什么又会边冷呢?回答：不,液氮实际温度不会变冷,只有气化时,气温变低!补充：喔.搞错啦!液氮在由氮气加压成为液氮的过程,称为液化!液化过程中,物体放热,所

改变物体的温度有两种方式,一种是做功,一种是热传递;给物体加压是对物体做功的一种形式,按理论说,物体的温度应该会升高,但在实际中,我们对物体做功的同时,也发生着热传递--即物体向外辐射热量;另外压缩气