足量二氧化硫通入次氯酸钙中的离子方程式是啥

产物为亚硫酸钠(碳酸氢钠量多)2NaHCO3+SO2===Na2SO3+2CO2+H2O

都是形成CaSO4沉淀,现象一样,但是反应离子方程式不同：少量SO2：SO2+Ca2++ClO—+H2O=CaSO4+Cl—+2H+（ClO—、Cl—、2H+、Ca2+）多量SO2：2SO2+Ca2+

发生氧化还原反应2SO2+2H2O+Ca（ClO）2=CaSO4+H2SO4+2HCl

可以啊,简单的说是强酸制弱酸,说复杂的是碳酸氢根对氢离子的束缚能力没有次氯酸根强,所以酸性强

少量时,SO2被氧化,ClO-有剩余.产生的H与ClO-结合为HClO继续通入SO2,HClO有强氧化性,氧化过量的SO2,得到H2SO49

次氯酸钠溶液是由NaOH吸收Cl2后产物的,溶液中碱性相当强；少量SO2通入次氯酸钠溶液时发生如下反应：SO2+3NaClO+H2O=2HClO+Na2SO4+NaCl由于硫酸的酸性远强于次氯酸,因此

首先,SO2会被ClO-氧化：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+可见该反应会使溶液的pH升高由于Ca(ClO)2溶液偏碱性,所以如果SO2少量的话,生成的H+会结合ClO

1:SO2少量2OH-+SO2====SO32-+H2O2:当SO2过量时,其实也是先发生2OH-+SO2====SO32-+H2O溶液里面有NaSO3可以继续和SO2反应SO32-+SO2+H2O=

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-或2ClO-+2SO2+2H2O=4H++2

Ca(clo)2+2so2+2H2O=CaSO4+2Hcl+H2SO4二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应.离子反应方程式Ca2++2clo-+2so2+2H2O=CaSO4+4H++2cl-+SO42

（1）首先,由于碳酸酸性强于次氯酸,因此二氧化碳可以与次氯酸根反应生成HClO,另外二氧化碳和水反应生成的碳酸根又能和钙离子结合而生成碳酸钙,二氧化碳再过量则会使其变为可溶的碳酸氢钙.所以,现象是先产

第一步：SO2+Ca(ClO)2+H2O==CaSO3+2HClO迅速发生第二步反应：CaSO3+HClO==CaSO4+HCl(因为HClO有强氧化性,将CaSO3氧化成CaSO4)HClO又和SO

2SO2+3Ca（ClO）2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClOH2O+SO2+3ClO-+Ca2+==CaSO4沉淀+Cl-+2HClO

SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O

SO2：不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO2ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+H++HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2H

二氧化硫（正4价硫）溶于水生成亚硫酸（正4价硫）,亚硫酸能把红色的高锰酸钾（正7价锰）还原为无色的正二价锰,而亚硫酸（正4价硫）自身则被氧化为硫酸（正六价硫）.总的来说,二氧化硫是双性氧化物,在某些情

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO强酸能制弱酸.

2H2O+2SO2+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2SO4

NaClO+SO2+H2O---->NaHSO4+HClFe+2H2O----->Fe(OH)2+H26FeSO4+3H2O2---->2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3

MgCO3+NaOH(过量)=Mg(OH)2+Na2CO3这个反应是因为碳酸镁与氢氧化镁的溶度积不同,溶度积越小沉淀的越稳定,在这个反应中氢氧化镁的溶度积比碳酸镁小,故镁离子以氢氧化镁的形式存在!2S