搜搜考试网PH1是强酸吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/25 23:59:39
PH1/PH2=a/b=a/（PKw-a+2）
水少了酸的浓度大了pH减小忽略水减少的话近似认为不变
pH1>pH2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）,酸中氢离子浓度为10^-pH2两个相比为：10^-（14-pH1）/10^-pH2=10^（PH1+PH2-14）pH1+pH2>=15
若强酸溶液为pH1,强碱溶液为pH2,则强酸溶液:c(H+)=10^-pH1强碱溶液:c(H+)=10^-pH2,c(OH-)=10^-14/10^-pH2=10^(pH2-14)c(H+)V(H+)
有可能的如果两种强酸一种具有强氧化性,一种具有强还原性,就可以发生氧化还原反应.例如硝酸和碘化氢.
不能,水都能和钠反应再问：与锌呢再答：我觉得也不行，醋酸也和锌反应的吧。
一定是的
是的也没见过能和别的物质反应啊
碳酸不是
解题思路：Cl元素的最高价氧化物是Cl2O7，其对应水化物即最高价含氧酸是HClO4（高氯酸）.解题过程：分析解答：Cl元素的最高价氧化物是Cl2O7，其对应水化物即最高价含氧酸是HClO4（高氯酸）
（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固
不是是弱酸
高碘酸是弱酸.参考资料如下：常温下,已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性.0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH
需要注意一点的是,虽然碘和溴、氯都属于卤族元素,而且高溴酸（HBrO4）、高氯酸（HClO4)都是强酸,但正高碘酸（H5IO6）是弱酸,而偏高碘酸（HIO4）是强酸,其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释.
是的.强酸是指酸中氢离子容易电离出来,和浓度没有关系.以上回答供您参考!希望对您有所帮助!杭州图书馆
不是,酸和碱主要说的是氢离子和氢氧根离子的浓度,跟氧化性和还原性无关.硝酸还有强氧化性呢.
解题思路：解题过程：
超强酸（英文：Superacid）是指比纯硫酸酸性更强的酸.简单的超强酸包括三氟甲磺酸（CF3SO3H）和氟硫酸（FSO3H）,它们的酸性都是硫酸的上千倍.在更多的情况下,超强酸不是单一纯净物而是几种
中强酸
不是氢氧化铝是一种碱,但又显酸性,是两性氢氧化物,常温下就能与强酸或强碱反应