pH=1的溶液中铵根离子

DBa2+Mg2+Cl-NO3-再问：为什么？？？？再答：ph=1的溶液中隐含有氢离子AAg+Cl-BH+OH-CH+CO32-不能共存

A．CO32-与反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、OH-反应生成沉淀，且Fe2+、MnO4-都有颜色，在酸性条件下而发生氧化还原反应，且OH-不能在酸性条件下存在，故B错误；

NH4+K+ClO-Cl-在PH=1强酸性溶液下不能共存原因是ClO(-)+Cl(-)+2H(+)=Cl2↑+H2O归中反应

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

A中,由于PH值为1,说明是酸性溶液,所以与NO3结合,具有强氧化性,会与HCLO反应D中,会生成H2(SIO3)2沉淀C中,乙醛会被铬酸氧化,所以选B加油↖(^ω^)↗

1、A是氯和银不共存B共存（确定最后一个是氢离子）C共存D氢氧根和钙离子不共存E碳酸根离子和PH=1中氢离子不共存2、A不能确定完全反应,带入氢氧化钙B那就不用说了C是对的D生石灰溶解后跟A差不多,不

PH=1就是讲有很多H离子的~就是酸性的那么S离子肯定就不能有了哈,要变成H2S的所以A错ALO2-离子也不能有哈,如果再结合一份水就变成Al（OH）3沉淀了哈,所以C错S2O3离子H离子反应生成无色

在PH=1的溶液就是指强酸性溶液A可以.全是强酸根离子,铝离子镁离子对应的是弱碱,因此可以在强酸性溶液中存在.B错误,钡离子和硫酸根离子会形成难溶与酸的沉淀,硫酸钡；离子方程式：Ba2+＋SO42-＝

A、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故A正确，B、硝酸根离子和氢离子相遇相当于硝酸，会将碘离子、亚铁离子氧化，并且亚铁离子是有颜色的离子，不能共存，故B错误，C、铜离子在溶液中常显蓝色，而

选ABA肯定是对的.（酸性条件下NO3-不能将另三种氧化,Al3+酸性条件下很稳定）C项Cu2+是蓝色.D项生成CH3COOH弱电解质.

在pH=1的溶液中，含有H+，A、Ag+能与Cl-结合产生氯化银沉淀，不能共存，故A错误；B、该组各离子间不能结合产生沉淀、气体或水，能共存，故B正确；C、该组各离子间不能结合产生沉淀、气体或水，能共

选A.题目中的PH=1隐含了溶液中还有H+所以BCO32-与H+不共存C的溶液不为无色,Fe3+离子为黄色.DMnO4-有强氧化性,Fe2+有还原性,MnO4-会将Fe2+氧化成Fe3+所以不共存.

A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误，B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误，C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确，D、碳酸根离子和氢离子会

H+与ClO-是生成弱酸.H+、ClO-、Cl-在一起可以发生氧化还原反应生成Cl2,不能共存.2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O再问：那么有一些题里给出的NaClOx的歧化反应生成NaClO

选ABH+会和OH-生成水CH+会和CO32-生成CO2和水DH+会和CHCOO-结合生成弱电解质CHCOOH

不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化

答案：BA：Fe2+有颜色B：不会发生复分解反应和氧化还原反应C：SO42-与Ba2+反应生成白色沉淀D：Ca2+与CO32-会生成白色沉淀

pH=1的溶液中存在大量的氢离子，A、氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀而不能共存，故A正确，B、四种离子之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B错误，C、硫酸根离子和钡离子会生成白色的难溶于酸

氨水是弱碱,在水中只有少数OHˉ电离,所以PH=1的HCL溶液与PH=13的氨水溶液等体积混合后,在生成强酸弱碱盐的同时溶液中还残留了大量的氨水~由于强酸弱碱盐水解呈酸性,而氨水电离呈碱性,但电离作用