PH=PKa-lg[HAc] [Ac-]每个单字的想意思-搜答案-搜搜考试网

因为Pka(HAc)=9.24,所以,Pkb(Ac-)=4.76=Pka(NH4+)即,Ac-的水解程度=NH4+的解离程度.所以,pH=7

ph值随pka怎么变化

PKA=【H+】【OH-】；当PKA增大时,意味着H+与OH-同样增大才能满足,这个反应的是水的电离程度增加了,产生的H与OH都变多了.这时就是PH值也增加了,因为PH是H+浓度的负对数.

pH=(pc+pKa)/2=2.88

pH小于等于pKa

弱酸多于等于其对应的盐

推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问：可以

因为CxKa=1.122^-15,小于水的离子积Kw,所以在计算时要将水解离的H算进去,所以氢离子浓度=根号下0.00001x10^-9.95=3.35^-8所以Ph=7.475.符号^表示十的n次方

大虾,你这是从哪里找出来的计算公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,怎么求得出来?c(H+)=(Ka*C)的平方根,再求pH再问：难道用不到那个公式吗

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单

混合后,HAC溶液的浓度为0.5MOL/L,NaAc的浓度也是0.5MOL/L,这是一个缓冲溶液,PH值为-logKa,也就是4.75

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

因为当酸碱共存时,在应用Henderson–Hasselbalch方程式时没有考虑酸,或碱的解离转换（尽管这种解离转换程度极小）

缓冲液就这么一个公式：pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc

c(H+)=Ka*c开平方=(1.8*10^-5)*0.2开平方=3.5*10^-6开平方pH=-lgc(H+)=5.4

【】出现一个突越范围

4.75只要碱浓度和酸浓度等,pH一定是pKa

HAc=Ac-+H+Ka=1.75*10^-5=[Ac-][H+]/[HAc][H+]=Ka[HAc]/[Ac-][HAc]&[Ac-]相等,稀释后仍相等,所以,pH=4.74.可见,缓冲溶液有保持p

不能,HAc是弱酸,它的PH值达不到这么低,每一种弱酸都有它的最低PH值,PH=1酸度比较低,一般的弱酸就算是饱和的也达不到,这和酸的水解没有什么必然的关系,和酸的自身性质有关.

PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们的浓度之比就是它们的体积之比,即1/1.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molR

根据pH的计算公式：pH=pKa+lg(n盐/n酸）由于浓度相等,所以：5.05=4.75+lg(V盐/V酸)0.3=lg(V盐/V酸)所以：V盐/V酸=2所以醋酸钠的体积与醋酸的体积之比是2.