ph为12时钙离子为什么不沉淀
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 11:28:52
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好像是8.0CU(OH)2你说是分子那哪个原子比自己所成的分子大惰性气体处外还有CU(OH)2的半径这个说法还有点问题
如果你是初中生的话不需要掌握这个,你上高中的话,我告诉你Fe3+水解程度非常大,也就是说Fe3+结合溶液中OH-的能力很强,即使在弱酸条件下依然能生成Fe(OH)3,所以比如在FeCl3溶液中会加入少
镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7
因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8~11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制
氢氧化镁、氢氧化钙的溶度积常数分别为:1.8*10^-115.5*10^-6以氢氧化镁为例:Mg(OH)2-----Mg2++2OH-(PH=10)平衡时,x10*-4则:x.(10*-4)^2=1.
Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字
用一个不太规范的解法从数学上解一下:以pH调节氯化铁来算Fe(OH)3的溶度积是4*10^-38:^代表乘以多少次方列出3个式子,不知你看的懂不:[Fe]*[OH]^3=4*10^-38:溶度积[H]
氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问:这个沉钴的过程,也不一定非得把镁
沉淀PH范围Fe3+6-12;Al3+5.5-8大于8.5反溶;Cu2+大于8;Zn2+9-10大于10.5反溶;Fe2+5-12;Mn2+10-14;Ni2+大于9.5再问:谢谢哈,,这些数据是怎么
当溶液中Fe3+浓度为0.1mol/L时,溶液pH等于1.5时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉淀当溶液中Fe3+浓度为0.01mol/L时,溶液pH等于2.3时Fe3+就开始以Fe(OH)3形式沉
这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量;当pH在12到13
解题思路:利用溶度积常数的计算公式,即这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,解题过程:解析:这一个只要借助于溶度积常数分析可以得到,例如Fe(OH)3的溶度积常数为2.6×10-39KSP=c(Fe
Al(OH)3的溶度积常数为1.3*10^-33,在H+为10^-4时,OH-为:10^-10,消耗的铝离子浓度仅为1.3*10^-3(远不于5%),可忽略不计,所以形成氢氧化铝沉淀沉淀不影响EDTA
算出此时溶液中的H+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001
水解的氢氧化铝属于胶体,就像氯化铁制取氢氧化铁胶体也不加沉淀符号
先查表得到Fe(OH)3的ksp和Mg(OH)2的kspFe3+不沉淀允许的最大OH-浓度为ksp[Fe(OH)3]/0.1的开三次方,然后计算pH.这个之上Fe3+就会沉淀.Fe3+沉淀完全的标准一
pH=3.2时Fe(3+)不仅会沉淀,而且还会沉淀完全!对于强酸弱碱盐,在水中都会发生水解,水解程度除了与溶液中的酸碱性有关外,更主要的是决定该阳离子的本性.一般规律是:1、阳离子的价态越高,越易水解
因为氢氧化铁溶解度很小,氢离子浓度不需要很小就能使氢氧化铁沉淀在pH小于3的酸性环境会反应,
Ag离子与铬酸根离形成了络离子
溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问:就