12克碳生成二氧化碳消耗32克氧,求60克碳生成二氧化碳消耗多少氧气

不用算,44克

设反应生成CO2的质量是x.C+O2=点燃=CO2123244可以看出,12g木炭和32g氧气恰好完全反应生成44gCO2.C+O2=点燃=CO2124412gx12/12=44/xx=44g答：生成

C生成物中含有二氧化碳说明有机物里有碳,生成物中有水说明有机物中有氢,生成物中氧元素的量大于反应消耗的氧,所以有机物中含有氧

16+6.4-3.6=18.8克,这是二氧化碳的质量,18,8*12除与44就是碳的质量,再用3.6乘与2除与18就是氢元素的质量,16减去碳和氢的质量就是氧元素的质量,这样各元素的质量比就可以求出来

化合物为CH4（甲烷）*+O2=CO2+H2O,那化合物一定有C,H两种元素,或者是C,H,O三种元素,再用质量平衡验证就可以

8.8克二氧化碳中碳的质量＝8.8X12/44=2.4g,氧的质量＝8.8－2.4＝6.4克5.4克水中氢的质量＝5.4X2/18=0.6g,氧的质量＝5.4－0.6＝4.8克氧的质量＝6.4＋4.8

稀盐酸2摩尔100G碳酸钙再问：求过程再答：CaCO3+2HCl–H2O+CO2+CaCl2再问：不懂怎麽算出来的再答：。。。再问：高一新生，不懂怎麽算出来的，可以理解，可以原谅再答：我都把方程式比例

完整题目是：在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?甲烷物质的量：0.224/22.

8.8gCO2中含氧元素：8.8*32/44=6.43.6gH2O中含氧元素：3.6*16/18=3.2生成物中氧元素质量等于消耗氧气的质量,该化合物中只含碳氢元素.生成物中氧元素质量大于消耗氧气的质

标态下0.224L气体=0.01mol,质量0.94g那么这个有机物的相对分子质量就是940.01mol有机物燃烧消耗了2.24/32=0.07mol氧气,生成了2.64/44=0.06mol的CO2

6.4/16=4molCH4+2O2=CO2+2H2O1222.424xyzx=8moly=89.6Lz=8mol生成二氧化碳体积=89.6L,生成8摩尔水消耗8NA氧气分子

8.8gCO2,0.2mol,含6.4gO3.6gH2O,0.2mol,含3.2gO6.4+3.2=9.6,说明生成物中的O全部来自空气,该化合物不含O故该化合物含有的元素为C、H

质量守恒A的质量=13.2+7.2-14.4=6克13.2克CO213.2/44=0.3摩尔CO2含有0.3摩尔C质量为3.6克含有氧原子为0.6摩尔0.6*16=9.6克7.2克H2O为7.2/18

a生成物中的氧比参与反应氧多

n(O2)=48/32=1.5moln(CO2)=44/44=1moln(H2O)=27/18=1.5mol有机物中n(O)=(23-12-1.5*2)/16=0.5moln(C):n(H):n(O)

需要消耗氧气=8.8+5.4-3=11.2克有机物中有C8.8*12/44=2.4克H5.4*2/18=0.6克

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100.73.44250g...y.x100:250g=44:xx=110g100:250g=73:yy=182.5g182.5g/10%=1825g

甲烷分子量是16,24克甲烷是1.5mol.CH4+2O2-----CO2+2H2O根据方程配比可知1.5摩尔甲烷需要消耗1.5×2=3mol的氧气,生成的二氧化碳为1.5mol已知二氧化碳分子量是4

剩下氧气2克.二氧化碳是22克.

消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2132从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3molO2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol