搜搜考试网过氧化氢含量滴定用高锰酸钾发滴定时,配置高锰酸钾溶液应注意什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 12:35:55
我讨厌寒冷,但我不讨厌冬天
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O22H2O2=MnO2=2H2O+O2
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4
这个反应要注意产物O2中的O元素全部是来至H2O2中的O,H2O2中的O全部被氧化为O2第一个写法中4H2O2中只有8个O,而7O2中有14个O,因此不对.
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4===5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O在酸性条件下,KMnO4的氧化性强于中性或碱性条件下的.一般用硫酸酸化是因为硫酸无还原性,而用盐酸则其中的氯元素会
生成物有二氧化锰,氢氧化钾和氧气配平你自己配吧虽然高锰酸钾和双氧水都有氧化性但高锰酸钾的氧化性强的多,所以此时双氧水就要屈身做下还原剂了,所以不是一般把别的物质氧化生成水,而是被氧化成氧气
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O国标中测定双氧水的含量,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至
高锰酸钾：优点：不需要催化剂就能较快的生成氧气；缺点：制取等质量的氧气所需的高锰酸钾质量最多,原料利用率低,且需要加热；氯酸钾：优点：氯酸钾中的氧元素能全部转化为氧气,原料利用率高；缺点：需要用二氧化
因为氧元素含量高且容易发生反应
酸式滴定管
5C6H8O6+2KMnO4+3H2SO4=5C6H6O6+2MnSO4+K2SO4+8H2O
用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.
要酸性环境
不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激
不知道你的公式,不好直接回答.但按照计算原理,你可以自己推测出他代表的意思.这种计算原理就是根据消耗高锰酸钾的量,按照反应比例计算出反应的双氧水的量.然后除以体积就得出了双氧水的摩尔浓度,根据稀释比例
首先看一下原理2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)===2Mn(2+)+5O2↑+8H2O因为室温时,滴定开始反应很慢,随着Mn2+的生成而加速反应自己就会产生Mn2+而加速,本来不用再加Mn2+
高锰酸钾自身指示
(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
应该在酸性条件下滴定,还有加入适量硫酸锰混合液,硫酸锰的作用是什么我也还不明白!