过量的二氧化硫通入到硝酸钡溶液中的离子方程式?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/18 08:16:28
过量的二氧化硫和硝酸钡反应SO2+H2O==H2SO3NO3-离子和H+离子的条件下把SO32-离子氧化成SO42-,此时再和Ba2+离子反应Ba2++SO42-==BaSO4(沉淀)总离子方程式为3
少量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-适量SO2(物质的量比1:1):CO32-+SO2=CO2↑+SO32-过量SO2:CO32-+2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3
1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理:H2O+SO2+Ba
3SO2+2Ba(NO3)2+2H2O===2BaSO4↓+2NO+2HNO3+H2SO4
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
不用加硝酸钡啊.先加硝酸,后加硝酸银就可以了,加硝酸排除了碳酸根、硫酸根等干扰.如果硝酸的量足够,硫酸银是不会形成沉淀的.再问:为什么能排除硫酸根的干扰?再答:硫酸银在水中本来就有一定的溶解度,当酸度
与CO2和KOH的反应一样KOH+SO2=KHSO3OH-+SO2=HSO3-
3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2(SO4)2-
SO2+H2O=H2SO33H2SO3+Ba(NO3)2=BaSO4+2NO+H2O+2H2SO4再问:谢了!
NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2=HSO3-
15.0-5.20=9.8,约9.8/108=0.09mol5.20/0.09=57.8设X为Br,Y为Cl则(79+35.5*3)/4=185.5/4=46.4所以不是BrCl3,同理不是BrF3设
少量BA(NO3)2+H2O+SO2=BASO3+2HNO3过量BA(NO3)2+2H2O+2SO2=BA(HSO3)2+2HNO3
CaCl2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCl
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
2Na2S+2SO2(过量)+2H2O====4NaHS+3O2
2KOH+SO2=K2SO3+H2O
先要弄清楚HCl与Ba(NO3)2混合相当于HNO3与BaCl2,然后可以分段理解这个反应,SO2与Ba2+和H2O反应得到BaSO3,然后紧接着HNO3把它氧化成BaSO4.因为BaSO4是不溶于水
Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2
亚硫酸氢根,再过量就亚硫酸