配制0.1mol L的盐酸溶液100mL,需多少毫升的浓盐酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 15:02:53
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cv×M/w/p0.1*0.1*36.5/36.46/密度=
市售浓盐酸一般质量分数是37%,密度1.19克/立方厘米.设需要浓盐酸X毫升:(X*1.19*37%)/36.5=0.5*0.1,X=4.1毫升再问:我可以直接就用这个密度来计算?即使题上没说?再答:
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
如果是做化学试题还需要知道36%HCl的密度,如果是做试验用,直接稀释到二倍体积就可以了.
市售盐酸带有黄色的是工业用品.一般含量在31-33%,密度为1.16-1.18.瓶装的盐酸是无色透明的液体含量在36-38%密度为1.18-1.19.32/(100+X)=10/100得X=220也就
36%~38%是质量分数,可计算出浓度为9.86~10.4mol/L,所以可以取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可.
最简单的方法是,如果要求精度不是很高的话,只需取一份你所有的浓酸加三份同体积的水稀释就可以了,200毫升,就需要取50毫升浓酸,加150毫升水,所的溶液浓度很接近9%.
将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干(2h),移出,置于干燥器内冷至常温;定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解;全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入
假设配制1000毫升0.1mol/L的盐酸溶液需要盐酸的物质的量为:1*0.1=0.1摩尔37%盐酸溶液的密度为1.19克/毫升则需要浓盐酸的体积为:0.1*36.5/37%/1.19=8.2ml配制
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
m=0.01*0.019*40*500/20=0.19gNaOH%=0.19/0.2=95%
a__>___0.01molL-1Ka=0.01*0.01/2a
15-0=15这是20%盐酸的质量数20-15=5这是水的质量数以上两者的比是15/5=3/120%的盐酸与水的质量比为3:1即可配制成15%的盐酸.例如,配制1000克所需要浓度的盐酸:20%盐酸的
配王水吗?盐酸和硝酸按体积比1:3混合,先倒盐酸,再倒硝酸.
我们可以来计算一下你所用的盐酸的物质得量浓度1000×0.1/9=11.11mol/L要配制1升0.1mol/L的盐酸溶液,其中所含氯化氢的物质的量当然是0.1mol了,所用的浓盐酸的浓度是11.11
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积
你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知:36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0
1:1是体积比浓度,是指1体积的浓盐酸与1体积的水混合而配制成的溶液.
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H