配制PH=9.0的缓冲溶液1L,现有浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 04:19:52
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有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1:10到10:1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1:1是最理想的.
由于构成缓冲溶液l.我们知道:缓冲溶液的氢离子浓度与醋酸的解离常数之比=缓冲溶液的共轭酸的浓度与共轭碱的浓度之比,由此我们有:10负4次方/10负4.75次方=10的0.75次方=5.62;若配置10
一般配置成1M的母液:121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.
将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)10=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76(NH3)/
PH=PKa2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)7.4=7.2-lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)lgc(H2PO4^-)/c(HPO4^2-)=-0.2c(H2PO4^-)
TRIS溶于水pH值一般比10高,用HCl调值8.2即可.组份浓度:0.05MTris-HCl配制量:1L配制方法:1.称量6.055gTris置于1L烧杯中.2.加入约800ml的去离子水,充分搅拌
第一排的公式是死的,pH与浓度的关系,把数据带进去,得到一排第二个公式;第二排的第一个式是第一排第二个的化简,第二个式子是进一步化简,也就是得到NH3与NH4+浓度比为0.85,可以换成C[NH3]=
首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比PH=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)10=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76(NH3)/
因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)(Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度)9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55
缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.
15*0.35*(18+35.5)
1.Ac-+H2O-----HAc+OH-K12.HAc-----H++Ac-KaKw=1e-141+2式得K1*Ka=KwK1=Kw/Ka=[OH-]*[HAc]/[Ac-][OH-]=Kw*[Ac
设需要0.10mol·L-1NaH2PO4amL和0.20mol·L-1NaOHbmL,则a+b=500加入后由于两者反应生成Na2HPO4,与剩余的NaH2PO4组成缓冲溶液.pH=pKa2-lg[
pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molR
答案:(3)HCOOH--HCOONa理由:对pKa的要求是,pKa-1
例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g二水合磷酸二氢钠:0.2964g溶于50ml水即可.