搜搜考试网酒精能电离出氢正离子吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/13 02:22:14
如果物质本身内部电离,等等可逆的,不影响自身性质的变化,不认为是产生新的物质.所以水是纯净物.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量（每个键都有键能,至于键能,水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到溶液温度降低.氯化钠在熔融状态下也会发生
这句话是对的,但是有条件,那就是水溶液或熔融状态.有些电解质不溶于水,但是熔融太可以电离,因此可以产生阴阳离子.不是说不容于水就不是电解质不电离,比如硫酸钙,在水中几乎不溶,但是它是电解质可以电离出阴
酒精的热胀冷缩
是的.一定是电解质,非电解质不能电离.但不一定是强电解质,比如H2O也能电离出H+,它是弱电解质.
高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11
非金属氢化物,在常温下是气体,溶解水中就可电离↑不完全正确.但烃和类有机物硅烃是不会电离的.一般能够电离的主要有：HFHClHBrHIHAtH2SH2SeH2TeNH3PH3AsH3
是因为CO32-的原因CO32-+H2O可逆生成HCO3-+OH-因为HCO3-在水中极难电离出H+和CO32-,相反CO32-就能结合水生成OH-这叫水解.酸性溶液显酸性,是因为电离或水解使溶液中H
确实电离不出1mol氢离子,但若是和碱或碳酸盐反应,则会边消耗氢离子,同时又电离出氢离子,直到电离出1mol氢离子.
强酸弱酸是根据氢离子能不能完全电离区分的所以其电离方程式NaHSO3先Na=再HSO3（可逆号）H+SO3Ba（HSO3）2..同理.朋友.你的亚硫酸钡写错了.
碳酸氢钠是强碱弱酸盐,HCO3-==H+＋CO32-确实存在,但同时存在水解HCO3-＋H2O==H2CO3＋OH-且占主要地位,所以溶液显碱性.希望对你有所帮助!
一个典型的例子就苯酚（有一个苯环上连一个羟基构成）就是有弱酸性的,酸性和碳酸类似,比碳酸弱,但是比碳酸氢盐的酸性要强.既然具有酸性,就肯定是能够电离出氢离子的,只是电离的很微弱.在补充一下.邻羟基苯甲
原子构成的物质不能电离出离子,所以是原子晶体Si02或者金刚石才是原子晶体但水是分子,不是原子
不能.离子化合物在熔融状态下能电离出离子.
能.2HF===H2F++F-这里的H2F+就是氟化氢体系中的H+.大多数非金属氢化物的液体,都存在自偶电离.比如NH3液氨,存在2NH3==NH4++NH2-,NH4+相当于H+.比如H2O水,存在
锂和铍的性质很像,因为半径小,形成的化合物往往具有共价的性质,它们的氢氧化物也是两性的.柠檬酸是个螯合配体,能与锂离子形成配合物,当然溶液中还是会电离出一部分锂离子.不是强电解质至于甲酸锂,因为锂有很
其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐
呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.
这并不矛盾可以电离出质子但不代表它符合电解质的定义啊——熔融状态下或溶液中可以导电的物质电离出的质子（H+）太少了且几乎不能自由移动因此它不导电但它确实可以与Na反应因为与Na反应是羟基的性质水分子可
浓硫酸是以分子形式存在的,不电离.