搜搜考试网酸化高錳酸鉀與二氧化硫反應的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/10 13:28:55
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O
没有现象,浓盐酸没有氧化性,亚硫酸钡能够溶于盐酸
2NaClO3+Na2SO4+H2SO4=CLO2+2Na2SO4+H20
4FeS2硫铁矿+11O2高温反应=2Fe2O3+8SO2
根据反应物量不同,有两个方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1SO2+NaOH=NaHSO32nSO2/nNaOH=6/64/(5/40)=3:4即反应12均有A无SO2B我们可以令2反应先
化合价降低的就是氧化剂,这里就是CrO3,化合价从+6到+3
现象是：生成白色沉淀.因为酸性的Ba(NO3)2溶液相当于汉语HNO3,HNO3能将SO2氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+反应生成难溶于HNO3的BaSO4白色沉淀.
为了排除其它离子的干扰.比如Ag2CO3也是白色沉淀,但可以溶于硝酸.BaCO3也是白色沉淀,但可以溶于盐酸.事先加酸酸化,就可以避免产生这些干扰.SO2可以和品红色素分子结合为不稳定的无色物质,而使
H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2Na2SO4+H2O+2ClO2(气体)
因为SO2通入H2O中形成H2SO3,而H2SO3会被HNO3氧化为H2SO4BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,BaSO4不溶于HNO3、HCl而H2SO3是弱酸,因此BaSO3溶于HC
那只能说SO2是少量的不足以完全反应完酸性KMnO4因为酸性KMnO4是紫色的,教浓化学反应式：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4离子式：5SO2+2H2O+2M
反应方程式：3SO2+Ba(NO3)2+2H2O===BaSO4+2NO+2H2SO4硝酸钡不需要酸化就能出现沉淀,因为SO2本身酸性就比较强,能把溶液的pH降得很低(NO3-离子在酸性环境下具有氧化
解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色
过氧化氢具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.该反应是氧化还原反应!H2O2+SO2=H2SO4过氧化氢中氧是负一价,硫酸中中氧是负二价硫是正六价双线桥时,O得2e-降二价S失2e-升二价.价态改变的是二
先是生成三氧化硫三氧化硫溶于水生成硫酸
2NaCLO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2CLO2↑＋H2O
由于氢离子浓度变大,SO2+H2O==H2SO3==H++SO32-平衡向逆向移动.如果是饱和二氧化硫溶液的话会有气泡,没强调饱和的话应该是无明显现象.
二氧化硫与氯化钡不反应啊,如果反应的话,会生成亚硫酸钡和盐酸,而亚硫酸钡是溶于盐酸的；把二氧化硫通入有硝酸酸化的溶液中,首先会生成硫酸,此时与氯化钡反应会生成难溶性沉淀——硫酸钡
1.二氧化碳通入氯化钙没有明显现象.这是很容易错误的认为能反映的,但是生成了盐酸,变成了弱酸制强酸所以不能反映.2.产生白色沉淀.原理：H2O+SO2+Ba(NO3)2=BaSO3↓+2HNO3亚硫酸