搜搜考试网醋酸緩衝溶液配製
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 12:35:10
解题思路：此题考查的是碱性染料的知识点，意在考查学生的识记能力和分析能力解题过程：
总共只有4种离子,题目说了其中两个相等,那另外两个也得相等.由于醋酸水解,因此只有醋酸量多,才能使溶液成中性.
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2CH3OOH=2CH3OONa+H2O+CO2
醋酸溶液和醋酸钠溶液等体积混合,体积增加一倍,溶液减小一倍,所以除2
CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
质量分数5%,100克溶液中含5克醋酸铜.称取烘干的醋酸铜5g,溶于95毫升蒸馏水中,混匀.或者称取一水合醋酸铜5.5克,溶于94.5毫升蒸馏水中,混匀.
醋酸的摩尔质量是60g,设原料醋酸的浓度质量分数是c(%).则配5mol/L的醋酸溶液需要的原料醋酸质量是:(60g/mol*5mol)/c=300g/c；如果c=100%,则300g/c=300g.
选ABA.常温下溶液中C（H+）*C（OH-）=常数10^-14因为醋酸溶液中H+离子浓度远远大于OH-离子浓度加水稀释后H+离子浓度减少所以OH-离子浓度增大B.因为醋酸是弱电解质,浓度不同的情况下
是离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O酸碱中和反应你读几年级了?具体PH值要看你滴入的醋酸量醋酸钠是弱酸强碱盐,水解显碱性
酸性条件下分解2H++2NO2-=H2O+NO+NO2这里是应该写成2HAc+2NO2-=H2O+NO+NO2+2Ac-3Fe2++NO+2SO42-=[Fe(NO)]SO4生成棕色的硫酸亚硝酰铁再问
同种情况下酸的PH排列二元强酸
有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下：0.27g1摩尔浓度＝---------------－
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
1你写错了,应该是2.005mol/L2你是高中吧,上了大学之后学分析化学就会接触到有效数字的概念.你这里的有效数字是小数点后三位,也就是说当2.005被稀释10倍后变为0.200,最后的0.005就
CH3COOH,C2H4O2,分子量602mol醋酸120,醋酸密度1.06g/mL,用120除以密度1.06,得出体积为113.2mL用移液管量取以上体积的醋酸溶于烧杯,将溶液转移到1L的容量瓶中,
电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!
通CO2.CO2和水和Fe3+形成沉淀.而CO2的酸性没醋酸强.所以只需再过滤即可.