醋酸里通入氨气导电性

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

单位体积的电解质浓度减少了,导电能力降低再问：加水后电离程度增大，溶液中离子数增多，导电性不会增强吗再答：电离程度增大,但是水也多了，水加一倍，电离不会增加一倍的。总离子浓度降低了

开始导电性增大,因为醋酸是弱电解质加入氨水后生成醋酸铵强电解质电流强度由弱到强氨水过量后因为电解质浓度随着氨水这种弱电解质的增加而降低,所以导电性降低

你没有考虑加入氨水时就相当于加入了水.氨水的浓度一般较低,所以加入氨水时会加入很多的水,那么离子浓度就会降低,导电性下降.

开始导电性增大,因为醋酸是弱电解质加入氨水后生成醋酸铵强电解质电流强度由弱到强氨水过量后因为电解质浓度随着氨水这种弱电解质的增加而降低,所以导电性降低

氨水是弱电解质,部分电离.加入氨水后,溶液的体积增大,醋酸铵的浓度降低,而氨水部分电离形成的离子不能弥补醋酸铵浓度降低所导致的离子浓度降低.所以,加入氨水后,离子浓度变小,导电性减弱.

乙酸是弱酸,溶液里有一定量Ac-和H+,通入氨气后,发生中和反应,使得乙酸电离增大,溶液里能够自由移动的离子数目增多,溶液导电性慢慢增大.恰好完全反应后,溶液里只有铵根和Ac-,再通入氨气,会抑制铵根

首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过来那个的氨气之后,又会是溶液的导电能力减

溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,浓度越高,导电性越强.这里要看加入少量无水醋酸后离子浓度有无改变,如有,怎样变化.因醋酸量少,可忽略体积变化.HAc+NaOH===NaAc+H2O11反应产生的N

首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加入的氨水非常多的情况下（假如加入无限多,

导电性能会升高,因为氨水和醋酸是弱电解质部分电离,溶液当中的离子含量不多所以其导电能力较弱,盐酸是强电解质完全电离溶液中的离子含量较多所以导电能力较强.这道题你可以把盐酸和醋酸分开来看：氨水滴定盐酸,

醋酸是弱电解质,在溶液中大多数是以CH3COOH分子的形态而不是电离出的离子存在的,加入氨气,是导致电离平衡的右移,离子浓度增大了.

醋酸是弱电解质,部分电离,随着氨水的加入,氨水中的OH-与醋酸中的H+结合生成水,H+离子减小,醋酸继续电离,这时溶液中NH4+和CH3COO-不断增加,导电能力不断变大.过量后,离子数不再明显变化,

溶液的导电性是与溶液中可以自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,溶液导电性越强.pH=-lg[H+],pH越小,[H+]浓度越大,本题中醋酸溶液pH比盐酸低,说明醋酸溶液中[H+]浓度大,溶液的导电强

CH3COOH↔CH3COO-十H+氢离子和醋酸根是等量的,氢离子多,那么醋酸根也会多,醋酸不完全电离,但是已经电离出来那么多再不完全也比盐酸多.

导电性增到最大后溶液中的自由移动离子数目最多,而继续加入氨气,氨气与水反应生成一水合氨弱电解质,通的氨气越多,一水合氨的量就越多,则溶液溶度会变得很大,基本不电离,自由移动离子数目减少,则导电性还要减

导电性与离子浓度有关.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O开始是0.1mol/LNa+和0.1mol/LOH-反应后是0.1mol/LNa+和0.1mol/LCH3COO-所以基本不变

醋酸是弱电解质,在水溶液中导电能力弱.加入纯碱（Na2CO3)后,生成CH3COONa、H2O、CO2三种物质由于CO2气体逸出.溶液中仅有溶质为CH3COONa,CH3COONa是强电解质故导电能力

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea