金属与酸反应比值小的产生的氢气多

这个问题金属是不是活泼金属酸是否过弱?如果忽略这两个基本问题我认为是不一样,因为碰见强氧化性酸,比如硝酸,根本就不生成氢气,所以不会一样但是如果你是初中学生,没见过硝酸,只见过硫酸盐酸一类,那就一样吧

这四种金属的原子量不同,Mg24Al27Te56Zn65,例如给出质量都为200g,用M除以它们的原子,分别求出他们的物质的量n,在乘以它们的最外层电子数,就可以算出等量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与

举个例子你就明白了比如Al和HCl反应,27gAl可以失去3mol电子,则1mol电子需要9gFe失去1mol电子需要56/2=28g相同质量时失去的电子之比为m/9：m/28==28/9,产生H2的

不对；不是按相对分子质量来算的,是按置换后金属离子的价位来算的.价位高置换的氢气就越多【准确地说：是等质量的金属的相对分子质量除以金属元素化合价数的值越小,产生的氢气越多】例如：1克钠和1克铝与足量的

还得看他们反应后的化合价!原子量/化合价的数值越小,则h2产生越多!

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

一定要明确一个概念,如果非其他氧化反应,单纯的H置换反映,与金属发生反映的是氢离子本身,所以,跟是什么酸是没关系的,当然,发生其他的氧化还原的除外,比如与浓硫酸,与硝酸

这要探究影响反应速率的原因咯影响反应速率的主要因素是反应物的性质也就是题目说的金属性但还有次要因素比如反应时的温度、反应物（稀硫酸）的浓度、是否有催化剂等等题目只说到金属性没有提到别的因素如果别的因素

氢离子浓度越大越快最快的是醋酸溶液,NaOH溶液最慢.

因为硝酸里面的氮的氧化性比氢强,故先还原

只有价位相同,金属与盐酸反应方程式的计量数才相同,再问：单纯计算好像不需要用到价呀？(・Д・)ノ再问：什么是计量数？再答：计量数就是系数再答：这里的价是限定化学方程式的系数

设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

生成1g氢气所需金属质量为(相对原子质量/化合价)g质量相同的2价金属与足量的酸反应,产生的氢气质量为(2m/相对原子质量)g,所以相对原子质量越小产生的氢气越多再问：还是没明白可不可以再详细点啊再答

酸和金属反应产生氢气,是一个置换反应,也是一个氧化还原反应,需要考虑以下几点.1.金属不能太活泼：盐酸的浓度不会太大,所以盐酸里有大量的水,如果金属过于活泼,则会先和水反应,反映虽然产生氢气,但不是与

正2价的锌1摩尔生成2克的氢气,6.5克金属分子质量若是低于锌的正2或正3价能生成氢气,最后气体质量要大于0.2克.所以只能是铜.

请把题目说完整!采纳哦

金属的活泼性要强于氢（有金属活动性顺序表）,越活泼,就越易置换.其实,所谓的活泼性可以理解为还原性（失去电子的能力）,金属易失去电子变正价,而是氢离子得电子变为氢气.（这是氧化还原的知识了,初中只用从

2/3Al-H2(2/3molAl生成1mol氢气）18（2/3molAl的质量是18g）Mg-H2242Na-H246Fe-H256Zn-H265在这里只要比他们分子的相对质量就可以了,那个小,那个

如果是同等质量的话,金属相对原子质量小的产生的氢气越多,当然这有个条件就是等价态（就是说金属与酸反应每个院子失去的电子数一样）,如果是等物质的量的话,就要看金属失去电子的数目,失去越多,产生的酸就越多