金属与酸反应的实质是什么?-搜答案-搜搜考试网

氧化还原反应前后,元素的氧化数发生变化.根据氧化数的升高或降低,可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应,称为氧化反应；氧化数降低的反应,称为还原反应.氧化反应与还原反应是相互依存的,不

发生电化学反应过程如下：阳极(Fe):Fe-2e→Fe2+E（Fe/Fe2+）=0.44V阴极(C):2H++2e→H2E(H+/H2)=0.00V

你理解对了,但没有说到实质,活泼金属有强还原性,水电离出的H+有氧化性,两者发生氧化还原反应,这才是反应实质.再问：那钠与酸溶液反应时，为什么先与水反应？酸不是能电离出更多的H离子吗？再答：你错了，先

乙烯不管是与溴的四氯化碳溶液反应,还是与溴水反应,反应的实质都是加成反应,四氯化碳和水只是作为溶剂,并不参与反应.溴水或溴的四氯化碳溶液都有颜色,但是将乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液之后,会看到溶液褪

氢离子与氢氧根结合生成水分子.

金属与酸的反应

解题思路：根据钠镁铝分别与酸反应的物质的量之比，还要考虑金属钠与水还要反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi

Na把水中的H+还原成H2,导致水中的电离平衡发生改变,从而使反应继续向生成H2和NaOH的方向进行,使电离能再次到达平衡

Mg与水反应和与酸反应的实质是相同的,都是与溶液中的H+发生反应生成H2,只是前者是由H2O提供H+后者是由酸提供H+,前者还生成碱,后者还生成盐,从反应速率看,前者慢后者快.

参考答案我无法寻回失落的那一段.

我只说说我是怎么想的,至于对与错,还请大家作评论：金属单质可以形成金属晶体,而常温下金属都是以晶体的形式存在的（除去Hg）.而我们知道金属晶体的结构是：由于金属原子的外层电子比较少,金属院子很容易失去

金属失电子给氢离子氢离子变氢气,金属变金属离子,因为水电离出氢离子和氢氧根氢离子反应了所以剩下氢氧根

指示剂是复杂的有机弱酸（弱碱）,会和氢离子或氢氧根离子反应生成共轭体系的分子结构从而表现出颜色,所以是化学变化

如果盐酸少量（盐酸滴入碳酸钠溶液）：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3无气体产生如果盐酸足量（碳酸钠溶液滴入盐酸）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气体产生

强酸基本上H+是直接在溶液中电离出来的弱酸溶液中有个平衡`只电离一部分H+(如果这部分H+被消耗掉`弱酸分子会继续分解电离出H+)因此它们储存的H+总量相等中和能力相同

金属的腐蚀过程就是金属失电子、化合价升高的过程.

微溶物生成不溶物

NH4+离子要水解,NH4++H2ONH3.H2O+H+而Mg可以与H+反应生成Mg2+和H2从何减少生成物H+的浓度,促进NH4+的进一步水解.为什么不生成氢氧化镁沉淀,这是因为在反应的过程中,Mg

水中几乎不能电离出氢离子,所以金属性很强的才能将这些氢离子还原成氢气

大概是这个样子CL2+H2O=HCL+HCLO（次氯酸）2HCLO=HCL+O2（分解）HCL+FE=H2+FECL2完了又有氧化什么的记得不清楚了

位错的滑移和孪生