金属氧化物离子方程式为啥不写成栗子形式-搜答案-搜搜考试网

是的；氧化物不拆：例：将氧化钠加入水中.错误：O2-+H2O=2OH-原因：Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.正确：Na2O+H2O=2Na++2OH-

记住,任何时候氧化物在离子方程式中都是不能拆的,除非离子化合物在熔融状态下才能拆!这是规定.再问：那一般写离子方程式时，要是说反应物是熔融状态的氧化铜，就要分开了是不？要是没有讲状态就是默认的固态吗再

不可以!金属氧化物不溶于水!而且一般负2价的氧离子一般不能存在与水中!活泼金属的氧化物容水后就变成碱了!所以都不能!可溶性金属硫化物是可以拆的,比如硫化钠!

碳酸氢钠电离出碳酸氢根和钠离子,碳酸氢根再水解,水解的比较少,绝大多数还是以HCO3－的形式存在,所以可以写成HCO3－.

co2?还是什么?那已经是一个新物质了.怎么拆?

虽然是强电解质,但不溶于水,无法形成离子故不写开但金属氧化物在熔融状态下,就能电离成离子,所以可以写开再问：那方程式标明是熔融状态喽呢？再答：溶液中不写开熔融状态下可写开，=上要加“熔融”两字另外Ca

都不拆规律：离子方程式的书写原则1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式,难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式,要写化学式.2．微溶物

因为水是弱电解质,不可写成离子形式

氧化钠离子反应式也不能拆这个比较难解释但肯定都不能拆具体文献上有原话的需要的话我可以打给你（另外即使熔融状态高中也不拆的）

不能拆氧化钙是强电解质,但是它必须在熔融状态下才可以要完全电离出氧离子和钙离子.水溶液中不能拆.再问：为什么氧化钙是强电解质，在水溶液不能拆而熔融状态下能拆再答：氧化钙在水溶液立即发生反应，就不再是氧

可以的,比如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠本身在水溶液中可以以离子形式存在

不可以,氧化物属于共价化合物!例：水,二氧化碳,二氧化硫,等等!

恩,是这样,在高中,在水溶液里,金属氧化物是不能拆的,但熔融状态下,些离子方程式金属离子氧化物是要拆的,在高中,金属离子氧化物就是金属氧化物,

楼上的：有的金属氧化物是共价化合物,比如氧化铝,这样的话写不出离子啊一般水溶液中氧化物是不写成离子的,包括氧化钙等能够与水反应的物质.但的确,特殊介质中或熔融状态下,某些是离子化合物的金属氧化物可写成

高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2====2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2====CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2====2CO2

金属盐氯化钠熔融电解化学方程式：2NaCl→2Na+Cl2↑.离子方程式：NaCl→Na﹢＋Cl﹢金属氧化物氧化铜熔融电解化学方程式：2CuO→2Cu＋O2↑.离子方程式：CuO→Cu﹢﹢＋O﹢﹢

其实判断是不是离子化合物没那么简单,以后你如果学化学的话会学到的.就高中阶段说,可以认为是离子化合物.顺便说一下,楼上氯化铝不是氧化物.如果你很感兴趣可以找我,我给你推荐几本书

CuO+2NaHSO4=CuSO4+Na2SO4+H2OCuO+2H+=Cu2++H2OZnO+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2OZnO+2H+=Zn2++H2OMgO+2NaHSO4=

金属氧化物有些是电解质,有些不是,只有金属的低价氧化物才是离子化合物,才可能是电解质,像七氧化二锰（高锰酸的）就不是电解质,是共价的.所谓强弱是针对水中电离的电解质之所以不可以写成离子形式是因为一般的