铁与铜片用导线连接后,插入浓硝酸溶液是,铁片附近产生气泡-搜答案-搜搜考试网

A番茄汁相当于电解质溶液,锌、铜和番茄汁构成了原电池,锌比铜活泼,因此锌是负极,失电子,发生氧化反应.铜是正极,得电子,发生还原反应.电子从锌通过外电路流向铜.锌逐渐溶解

由电池总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知锌的物质的量和氢气的相等,n(Zn)=3.25/65=0.05V（H2）=0.05*22.4=1.12（标况下）

是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.

正极是铁,铁在冷的浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸反应（Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O）,做为负极.不过,随着反应的进行,硝酸的浓度减小,铁会变成负极（3Fe+8HNO3==3Fe

1.铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中,负极电极反应式为：Fe-3e=Fe3+,总反应的离子方程式为Fe+2FeCl3=3FeCL22.铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中,正极电极反应式

D.负极(活泼金属做负极)

1）导线上有0.1mol电子通过,则铁失去0.1mol电子,质量减少0.1*56=5.6g铜的质量增加0.1*64=6.4g2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4所以当有0.1mol电子转移时

将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故选D．

应该是负极吧发生吸氧腐蚀Cu-2e-=Cu2+O2+2H2O+4e-=4OH-铜作负极

能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极

CU和Zn插一个番茄是原电池,Cu和C插一个番茄是电解池

锌活拨性大于铜,所以锌先失去电子,因为导线的导电能力大于溶液的导电能力,电子通过导线到铜,然后溶液中带正电荷氢离子向铜片移动,接受铜片上的电子产生气泡,就是氢气.在这个装置中电子由锌向铜转移,流出电子

解题思路：根据原电池原理，能与电解质溶液反应的金属作为负极考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

不是,在原电池里一般只称正极负极.电解池里才有阴极阳极

负极Fe-2e=Fe2+正极2H++2e=H2再问：阳离子的放电顺序中Cu2+>H+,为什么会是H+再答：你弄错了吧，这是原电池啊，溶液里没有铜离子，只有氢离子，铜是金属铜，只是因为铜与铁存在电势差，

铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上（产生无色气体）原因：H+在铜片上被还原,2H++2e=H2↑锌片（溶解）,原因：Zn被氧化为Zn2+进入溶液

锌片溶解,电流表指针转动,铜片上有气泡.原因：锌和铜通过导线连接插入同一稀硫酸溶液中,构成了原电池,锌做负极,铜做正极.电子通过导线从锌流向铜,在铜表面被溶液中的氢离子得到生成氢气,所以铜片上有气泡,

铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶

锌逐渐溶解,铜片有新的铜生成,溶液颜色变浅,电流表指针偏转

1、铜和稀硫酸不反应,无现象2、锌和稀硫酸反应,生成无色气体,锌片逐渐溶解3、锌和铜构成原电池,锌逐渐溶解,铜片上有无色气体逸出.原电池反应：负极（锌片）：Zn-2e-=Zn2+正极（铜片）：2H++