铁与铝腐蚀-搜答案-搜搜考试网

空气中的水分,氧气,二氧化碳（那啥,MS氯化铁溶液也可以--|||）

是吸氧腐蚀,正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-.因为没有形成原电池.

对于许多金属,乙酸是有腐蚀性的,例如铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.因为铝在空气中表面会形成氧化铝保护层,所以铝制容器能用来运输乙酸.不吃掉被腐蚀的东西就不会有害

nacl只提供电解质环境,不反应正极4al-12e-=4al3+负极3o2+12e-+6h2o=12oh-al3++3oh-=al（oh）32al（oh）3=al2o3+3h2o

四氯化碳遇湿气及光即逐渐分解生成盐酸.盐酸能腐蚀这些金属!

用NaOH溶液可以吧.铝及其表面氧化层是两性的,既能和强酸反应又能和强碱反应.而铁只会与酸反应.但是要注意控制浸泡时间,浸泡久了发生电化学腐蚀就可能会腐蚀里面的钢铁了.用盐溶液应该不可以.受铝外层氧化

因为金属铝被氧气氧化生成一层致密的氧化铝薄膜,导致很难被腐蚀.

生铁,里面含有碳,与铁形成原电池,加快铁的腐蚀

可以用电化学原理解释.当Fe接负极,Cu接正极,那么阳极的Cu比阴极的Fe容易腐蚀.

会呀氧化成氢氧化铁氢氧化铝再问：什么性才不会啊中性会吗再答：对酸碱都会腐蚀金属采纳下吧再问：但是都在密封状态下再答：也会但会好一些再答：错了吗再问：不好意思刚才在忙，调成什么性才不会呢再答：什么和什么

氧气,氧化铁使铁的表面形成疏松的氧化膜,但不能阻止铁进一步被氧化.而对于铝,氧化使其表面形成致密的氧化膜,防止铝进一步被氧化,有些家庭用的铝盆表面就镀了一层氧化铝薄膜,利用的就是氧化铝防止铝的进一步氧

这个要看情况,如果放在空气里,由于铝的氧化膜非常致密,可以防止内部的铝进一步氧化,所以铝较稳定.但是,如果用来盛盐酸,当然要用铜,因为铝太活泼,回合盐酸反应.

二者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池.即存在电极反应.而化学腐蚀只是一个氧化还原反应,缺少必需的两个固体电极材料构不成原电池.当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极

铝被腐蚀,铝失去电子被氧化.

是的；例如：铝饭盒盛放食盐水,发生电化学腐蚀,电极反应方程式和总的方程式：Al为负极：2Al+6OH--6e=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；Al2O3为正极：O2+2H2O+4e=4OH-；

铝比铁活泼,两种金属一起构成原电池时,先被氧化腐蚀的是铝而不是铁.

电化学腐蚀是指不纯的金属,接触到电解质溶液,就组成了一个简单的电解电池,比较活泼的金属原子失去电子就成了氧化物,就被氧化腐蚀了.而化学腐蚀是金属暴露在空气中,由于金属性质活泼,被空气中的氧气等发生氧化

反应式：2NaOH+2Al+2H2O----2NaAlO2+3H2

首先是析氢腐蚀铁与碳在醋酸的条件下构成原电池是很难的,因为醋酸导电性不是很强,但是醋酸可以电离出氢离子,即使很少,所以是刚开始析氢腐蚀.肯定也有吸氧腐蚀,后来会慢慢占主导地位

原电池形成条件1,闭合回路2,两个电极3,电解质溶液所以纯铁,没有两个电极.纯水也不是电解质溶液.不是电化学腐蚀

铁与铝 腐蚀