铁的氧化物和稀硝酸反应

加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe（NO3）3+5H2O+NO2↑再问：氧化铁和四氧化三铁呢

稀硝酸与少量铁反应（铁粉与过量稀硝酸反应）的方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反应（过量铁粉与稀硝酸反应）的方程式3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)

Fe+HNO3=Fe（NO3）2+H2

铁遇浓硝酸在常温下会钝化,加热时反应：少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O铁和稀硝酸反应

Fe过量时溶液中不可能有Fe3+则3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO+4H2OHNO3过量时溶液中不可能有Fe2+则Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO+2H2O

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OHNO3过量3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2OHNO3少量

Fe2O3+6HNO3=2Fe(N03)3+3H20Fe3O4+8HNO3=2Fe(N03)3+Fe(N03)2+4H20  但是硝酸可以氧化正二价铁离子,除非量正好,否则第二个方

稀硝酸过量的时候Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①Fe过量的时候3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O②当中间情况的时候,即Fe既不少量也不过量的时候可以a①+

金属与稀硝酸反应,生成的气体均为NO,但是根据少量与过量,铁会变二价和三价之分即铁少量时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁过量时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑

楼上说的我赞同再补充说FeO和浓稀硝酸反应是先被氧化（有NO或NO2生成）变成Fe2O3然后再和硝酸反应生成水和硝酸盐因为硝酸有强氧化性在和金属反应中是先体现出强氧化性再体现出酸性的.浓硫酸也是如此其

4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+N2O+5H2O8Fe+30HNO3=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O（硝酸足够稀）Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2OHNO3

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，NO的物质的量物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据氮原子守恒，3n[Fe（N

有很多：4Zn+10HNO3(极稀)4Zn(NO3)2+N2O+5H2O；3Zn+8HNO3（稀）===3Zn(NO3)2+2NO+4H2OZn+4HNO3（浓）===Zn(NO3)2+2NO2+2H

解题思路：根据终态分析法和守恒法分析计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

 再问：嗯嗯，，写的挺好，，就是字不好，嘻嘻。采纳啦再答：努力练字ing~再问：哈哈再答：。。再问：知道高考流程图一般考什么金属反应再答：我才高一。。再问：。。。。

HNO3具有强氧化性,其+5价的N元素的氧化性比H+更强,因此它和金属反应时,得电子的是N元素而不是H+,导致还原产物通常是氮氧化物、N2、NH3等物质而不是H2.而且,在HNO3足量的情况下,通常会

4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)反应速率浓硝酸比稀硝酸快.（2)铜与浓硝酸的物质的量之比是1:4.铜与稀

四氧化三铁

SO2+H2O=H2SO3NO2+SO2=SO3+NO

稀硝酸生成一氧化氮,浓的生成二氧化氮再问：铁过量和不过量呢再答：铁过量，生成的三价铁会被还原成二价铁，