铁离子与亚铁离子半径比较-搜答案-搜搜考试网

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氯溴亚铁碘铁再问：说清楚点行吗再答：

中学角度我们认为Fe2+为浅绿色.Fe3+为棕黄色.这是没有问题的但是,实际情况比较复杂A：浓度不同,颜色也有差别.如较稀的Fe3+的水溶液显示浅黄色,而浓度大的Fe3+的水溶液则显示深棕黄色,有点偏

这个因为是初中题,所以没办法解释的很清楚,简单来说,你就认为这两个不是同一物质就可以了,这两个物质因为已经涉及到同分异构甚至是不同溶液状态下电离程度不同导致分子结构改变的相关信息,所以实验上你还是认为

还原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

还原性：I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>Fe2+

亚铁离子使溴水脱色铁离子不能使溴水褪色

加氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、Br2、O2、KMnO4(H+）、K2CrO4(H+)-------------------------------------------------------

氧化能力：氟>氯>溴>铁离子>碘还原能力：氟

还原性由大到小的顺序为亚铁离子、二价铜离子、三价铁离子.离子的氧化性和还原性与电极电势有关,且氧化性越强则还原性越弱.铁能与铜离子反应生成亚铁离子和铜,铜离子比亚铁离子有较强的氧化性较弱的还原性.铜能

铁原子>亚铁离子>3价铁离子……它们核电荷数相同、电子少的半径就小吧

2Fe3++2I-=I2+2Fe2+,证明还原性I-＞Fe2+.由于Fe3+与Cl-、Br-都不反应,这证明还原性Cl-＜Fe2+,Br-＜Fe2+Cl2+2Br-=Br2+2Cl-证明还原性Br-＞

已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2所以还原性I->Fe2+>Br->Cl-

可以用Fe(SCN)3,Fe2+可以能与它反应生成蓝色的络合物

1.、铁离子可以跟比铁的还原性弱的金属（如Cu、Ag）反应生成亚铁离子2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（铁离子的氧化性比铜离子强）2、铁离子也可以跟少量比铁的还原性强但又不与水反应的金属（如Mg

亚铁离子的还原性更强,因为亚铁离子可以将溴单质还原为溴离子.(还原剂的还原性大于还原产物的.)

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

高锰酸根》铁离子》亚铁离子

第一,因为Fe3+会把I离子氧化成单质I,而自身变为Fe2+,根据还原剂还原性大于还原产物还原性,所以碘离子还原性大于亚铁离子.溶液颜色由黄变化浅绿色.第二,新制氯水颜色为浅绿色,会把亚铁离子颜色覆盖

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