铝丝侵入硫酸铝溶液中-搜答案-搜搜考试网

首先,你必须明白你的困惑出在这些溶液中反应的离子的本质其次,你要熟悉铝离子与少量氢氧根离子的反应及偏铝酸根离子与少量氢离子的反应最后,你要清楚所谓过量的...其实就是将上步反应和将生成的氢氧化铝沉淀溶

嗯..LZ是上高一么?因为这道题并不难撒不过如果是化学刚入门的话基础题还是要打好的所以我就解释得详细点哈已知n(AL3+)=bmol根据Al2(SO4)3的化学式可知n(Al3+):n(Al2(SO4

应该是银白色.因为发生置换反应,生成了银单质.银单质呈现银白色.反应式为：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3)2

生成白色沉淀离子方程式Al3++3NH3-H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

发生双水解反应.化学方程式：Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO4离子方程式：Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑再问：离子方

应该是没有现象的.因为铝的活泼型大于铜.所以不会发生反应,因此铜的表面也就不会有什么现象.

析出的固体应该呈现紫红色.因为会发生置换反应,生成铜单质.反应式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,铜单质就是紫红色.所以析出的固体颜色是紫红色.

V与m用不上,从Al2(SO3)3的化学式就可以看出.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-,硫酸根离子与铝离子的物质的量比为3：2.再问：为什么把2和3颠倒过来就行了？再答：没有颠倒

铝上附着紫红色固体,溶液颜色变浅.再问：都说了再答：铜丝表面附着银色固体再答：第三个没现象再问：继续努力，还有化学式呢？再答：al+cuso4=al2（so4）3+cual+ag2so4=al2（so

a/36mol

发生了置换反应2Al+3CuSO4=Sl2（SO4）3+3Cu所以紫红色物质为铜.2单位铝置换出3单位的铜,所以金属质量增大,溶液质量减小.

生成红棕色物质（铜）同时溶液颜色变浅或消失铜丝表面变黑（银因为一些原因不会是银白色）同时溶液由无色向蓝色过度无现象

硫酸铝酸性,硫化钠碱性.不反应才怪,生成什么呢,当然生成更稳定的啦,比如气体,沉淀之类的,2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（双水解）.可以化学平衡理论解释（大概意思：反应

因为1摩尔硫酸铝电离2摩尔铝离子3摩尔硫酸根,所以设硫酸铝的浓度为C.2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度.再问：2CV=a÷27解得C=a÷54v即为硫酸根的物质量浓度。why？

vml含铝离子物质的量为a/27mol,vml硫酸铝物质的量为(a/27)/2=a/54mol,浓度为（a/54）/（v/1000）=125a/7vmol/L,稀释16倍所以（125a/7v）/16=

因为铝离子要水解生成氢氧化铝,所以小于0.2NA.

1,可以通过电解2,还有加入适量氢氧化钡,过滤后是Al(OH)3,再灼烧.3,是磷酸根吧/?

铝离子会水解的,不能得出具体的量

1、现象：先产生白色沉淀,然后白色沉淀溶解,最终形成无色透明溶液产生沉淀Al2（SO4）3+6NaOH====Al（OH）3+3Na2SO4沉淀溶解Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2

171g硫酸铝就是0.5mol.换句话讲,就是有1mol铝离子和1.5mol硫酸根.那么都除以体积,得氯离子浓度是0.5mol/L,硫酸根离子浓度是0.75mol/L.