搜搜考试网铝粉与NaNO3在足量NaOH溶液作用下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 15:44:31
FeSO4溶液与NaNO3不反应,与NaOH生成浅绿色沉淀,与HNO3反应,亚铁离子会被氧化成铁离子,发生颜色改变,由浅绿色溶液成黄色溶液,与Ba(NO3)2生成白色BaSO4沉淀.
铝粉和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁.加入NaOH后,NaOH与多余的Al反应生成H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑要注意Al可能多余哦.再问：你怎么知道铝是多余的、再答：因为
6NaNO3+4NaOH+10Al----->10NaAlO2+N2+2H2O再问：有过程么再答：根据化合价升降配平，升多少就降多少。不懂可追问望采纳谢谢再问：Al升高3个价位，N降低5个价位。那么按
NH4HCO3+2NAOH==加热==NH3↑+H2O+NA2CO3楼上不对吧,足量啊
想问什么啊?能产生多少na2co3?
答案：1:1因为第一份在高温下恰好反应,Al与FeO物质的量之比设为2:3.2Al+3FeO=Al2O3+3FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑3mol3mol即反应生可生成3molFe,3mol铁
因为生成物Cu2O只存在碱性条件下而且Cu(OH)2和H+会发生反应
化学是有问题吧···应该是变成NaNO2+NaNO3这是一个歧化反应只有N一个元素变价NO2中4价N一个升高1价变硝酸根一个降低1价变亚硝酸根所以硝酸钠亚硝酸钠1:1配平2NO2+2NaOH=NaNO
我觉得要看该有机物所含的官能团个数和种类：1个-COOH消耗1个OH-,1个酯基消耗1个OH-,1个酚羟基消耗1个OH-,1个与苯环直接相连的酯基消耗2个OH-再问：再问：这个呢？取代？再答：&nbs
压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O--->8AlO2-+3NH3
SO2为酸性氧化物,故SO2+H2O=H2SO3(弱酸)==H++HSO3-（1）SO2与足量NaOH反应,NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2ONaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O综上,
OH-足量,生成物是NaAlO2方程式AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
先变瘪,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2被吸收,罐内压强减小后又鼓胀,2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2↑,产生氢气,罐内压强又增大铁不跟氢氧化钠反应.嘿嘿易拉罐也没
足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H22molAl转移6mol电子0.01molAl转移0.03mol电子
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2n（H2）=33.6/22.4=1.5moln（NaOH）：n（H2）=2：3n（NaOH）=1molC（NaOH）=1mol/0.5L=2mol/
1、【硝酸和烧碱反应】发生反应的化学方程式为HNO3+NaOH===NaNO3+H2O．2、【铝和NaOH溶液反应】发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑“A
先和NaOH反应因为NaOH是强碱,所以优先反应.