链烃C5H8分子中所有碳原子位于同一平面-搜答案-搜搜考试网

设该分子式为CxHyCxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O1xy/213.63所以,x:y=3:5所以该混合物的化学式为C3H5又因为该混合物分子碳原子数均小于5所以,该化合物为C3H4

不是的葡萄糖中的手性碳原子有4个另外2个碳原子,一个是端基的醛基,一个连有2个H原子和羟基只有中间的四个碳原子才具有手性希望对你有用

根据燃烧生成3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气,平均分子式为C3.6H6,即C原子一种是小于3.6的,一种是大于3.6的,又要小于五,算上烯和炔,即2、3、4三种可能,即C2H4C3H6C4H8三种烯和

依题意可知1mol混合气体中含C3.6mol,H6mol所以两种烃中一个C原子数大于3.6,（大于3时就只能取4）一个小于3.6（可取2或3）H原子数要就都为6,要么一个大于6,一个小于6据C个数思考

聚乙炔是双键啊,不是三键了哦,三键才在一条直线上.再问：那请问双键碳原子在不在同一平面再问：是不是只有碳碳三键所有碳原子才在同一直线再答：共面不一定共线啊共线的必须是三键再问：谢谢你！再答：不谢

不再问：解释一下再答：比如说甲烷的四个碳原子跟甲烷不在同一平面内，因为是空间四面体图形。而碳原子之间可以。就好像两个三棱锥摆在同一平面内一样，

模糊计算法：1体积燃烧得到的产物可知,该混气平均分子式为C3.6H6,然后溴水退色,都不饱和,都是气态,就可以判断各种可能的组合了~C4H6C3H6补充：能使溴水退色就是烯烃和炔烃嘛~因为平均式是C3

你非要把他弄成平面的,当然可以共平面.但这不是实际情况.实际的情况是他是一个碗型的分子,碳原子并不共平面.

两种,分别是2,2-二甲基丁烷,2,3-二甲基丁烷.

能使溴水褪色,确定两种烃都是烯烃1体积该混合气体完全燃烧后,可得到3.6体积的CO2和3体积的H2O（气体体积在同温同压下测得）,即：每摩尔混合气体含有3.6mol的C和6mol的H,混合气体的平均分

只有C三C在一条直线上,其它C不在.再问：你确定吗？再答：乙炔是直线型分子，C三C直接相连的C在直线上，其它饱和部分属于sp3杂化轨道，空间正四面体结构。

84/14=6,所以,该链烃分子式为C6H12,同分异构体有两种：2,3-二甲基-1-丁烯和2,3-二甲基-2-丁烯.

（1）首先,由“1L混合气体完全燃烧后在同温同压下得到3.6LCO2”可设混合物分子式为C3.6Hx,然后由“饱和链烃“和”常温下均为气体”（烷烃1-4C气态,5-16液态）可对AB进行分类讨论：1.

链烃中所有碳原子共平面,说明其必为二烯烃催化加氢产物为正戊烷,主链5个C所以：CH2=CH-CH=CH-CH3CH3CH2C≡CCH3再问：三键怎么说明它是共面的？再答：后边4个C共线，所以有必定和第

C5H12烷烃.C5H8少了4个氢原子.有可能两个双键4个碳原子不饱和,也可能是一个三键.2个碳原子不饱和

解题思路：因为最后变成烷烃的，所以不可能具有环状的结构，而且C5H8；分子中所有原子在一个平面内，所以不可能含有一个碳碳三键，所以只能考虑两个碳碳双键，因为乙烯中的所有原子在同一平面内，所以我觉得结构

A．丁烷中，2号碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，4号碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，故A正确；B．乙烯为平面结构，所有碳原子都处在同一平面上，故B错

CH2=CH-CH=CH-CH3CH2=CH-CH2-CH=CH2其他的都不在一个面上把

2n+2

乙烯属于不饱和链烃,所有原子共平面,是平面结构,乙烯分子中C=C双键中有一个π键,容易断裂