锌与铜稀硫酸原电池电子走向-搜答案-搜搜考试网

负极反应式：Zn-2e-=Zn2+正极反应式：2H++2e-=H2(气体)所以每转移2mol电子负极消耗65gZn同时产生1mol氢气那么产生氢气0.2mol时,Zn溶解了0.2mol即13g,转移了

无论是原电池还是电解池,电子都只能通过电线移动.因为导线的电阻要比电解质溶液的小得多.

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

原电池中锌作为负极失去两个电池是由于当形成原电池时,负极的外电路连接后,正负极间产生的电位差引起的,硫酸没有直接关系（只是硫酸会影响开成的原电池的电位差）,当换成氯化钠时也会产生反应,但可以由于在氯化

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为

电子在回路中循环,如果没有导线,不构成回路,锌直接与硫酸反应：如果构成回路,锌电极的电势低,铜的电势高,于是就有电子从锌流向铜.而硫酸是电池内部,在这里化学能做功使电子从铜运到锌上去

铜得电子变铜离子?那样铜还能显示负价?要知道铜是金属,至少在溶液里不可能是呈负价的.所以金属铜作为正极,将电子送给溶液里的氧化性离子,这里就是氢离子氧化性较强.所以氢离子得到电子变成氢气附在铜表面上.

如果只把锌放酸中.锌直接和氢离子反应,但能量是由化学能到热能,如果将锌和铜连在一起放酸中,由于金属的电极电势不同,锌的电子从低电势流向高电势的铜,氢离子在得到电子这时有电子的定向移动就形成了电流

电子不会游泳在外电路上,电流方向正到负,电子从负极流向正极,就是从锌流向铜在溶液中,导电的是硫酸根离子和氢离子,在电源内部,电流方向是负到正,所以氢离子从锌到铜,硫酸根离子从铜到锌

因为在锌一极,锌离子溶解,如果氢离子到锌片这级去得电子和锌离子相遇,同极相斥,阻力很大,到铜片这端阻力就小了

负：H2-2e-=2H+正：O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的

根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极原电池负极发生氧化反应,失去电子：Zn-2e——>Zn2+原电池正极发生还原反应,得到电子：2H++2e——>H2|

电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,

活动性大的是阳极（负极）,稀硫酸只是提供电解质,只要有外电路铁就几乎不会反应掉,铝代替铁去死

1molZn失去2mol电子需要2molH+获得当然需要1mol的稀硫酸了

稀硫酸是内部电路,电流在电源内部是负极到正极.