锌粒和稀硫酸反应是固体加入液体还是液体加入固体中呢-搜答案-搜搜考试网

Cu;溶质是FeSO4,AL2(SO4)3,(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(2)2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑

CaCO3+HCl——CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3（石灰石）是固体,HCl（盐酸）、水、CaCl2（氯化钙）是液体,CO2（二氧化碳）是气体.

（1）3.5g/10g*100%=35%（2）设稀硫酸的浓度为x%Zn+H2SO4==ZnSO4+H265986.5g49g*x%解之得：x%=20%

油无色变蓝色反应后溶液质量为108g,即CU(OH)2的质量为8g,n=0.05molCU(OH)2+2HCL=H2O+CUCL20.010.020.02*36.5=0.73g0.73/100=0.7

铁先和硫酸铜反应再和硫酸反应.再问：为什么再答：金属的置换反应先进行。

硫酸铵是一种盐,在溶液中完全电离,会产生大量阴阳离子,但都与锌和硫酸的反应无关：Zn+H(+)=Zn(2+)+H2(NH4)2SO4=2NH4(+)+SO4(2-)因此不会有明显影响.但阴阳离子的存在

硫化亚铁固体与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢,该反应的化学方程式为_其实比较密度有个技巧,相对分子质量比空气的大（空气的平均相对分子质量

铜因为铜不和稀硫酸反应数量相等的碳酸钙和碳酸钠都生成相等数量的二氧化碳,方程式你自己写吧CaCO3相对分子质量为100,Na2CO3相对分子质量为106如果它们等质量,那么相对分子质量大的数量就少,相

可以是干冰和液态的CO2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65981612m1m2m30.2g65/m1=98/m2=161/m3=2/0.2得m=6.5g,m2=9.8g,m3=16.1g所以ZnO质量=14.6-6.

液体,初三化学书最后几页有常见酸碱盐溶解性表.lz所需记忆口决可追问,再问：那么可不可用“溶解，过滤，蒸发”的顺序分离碳酸钙和氯化钙的混合物呢？再答：可以，碳酸钙是沉淀，而氯化钙溶于水先将混合物溶解，

碳粉只与浓硫酸反应,应先计算出反应后剩余的硫酸的物质的量H2SO4SO2BaSO40.12mol0.12mol0.12mol0.02X18=0.36mol0.36-0.12=0.24mol0.24/0

少量的锌与硫酸反应实质是锌与氢离子发生氧化还原反应.反应中加入硫酸钠固体,当硫酸钠固体溶解时会放热,这样溶液的温度会升高,从而导致反应速率升高.

浓硫酸..加快..因为增大H离子浓度...固体硫酸钠跟反应没关系..又没有弱的离子或基团..速率没变化...硫酸钠溶液...变慢...因为里面有水...相当于稀释了...

这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,

固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以实验室制取二氧化碳的发生装置；硫化氢能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，所以多余的H2S可用碱液吸收例如氢氧化

液态,要蒸馏提纯的.

这里硫酸铜是溶液,溶质是硫酸铜,溶剂是水.你这么想,硫酸铜溶于水,就算生成固体也溶解了……有疑问欢迎HI我

只有铁会有氢气产生,Cu没有.我认为是一起反应,只是哪边比较快的问题.我认为,和氧化铜反应比较快,因为氧化铜是偏碱性的氧化物,和酸是较容易反应的.铁虽然也会反应,但是很慢.

浓度低的是液体,浓度高了胶体