锌粒放入硫酸铜溶液产生氢气的原因-搜答案-搜搜考试网

形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理

首先是钠和水反应生成NaOH和H2,然后CuSO4溶液与NaOH溶液生成Cu（OH）2沉淀.即2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

B再问：为什么再答：无科学根据你想想这里有哪些元素是组成二氧化碳的也可以一个个排除锌能和酸反应生成氢气只有b不和实际

增重0.2g等于Cu和Fe质量的差值则物质的量等于增加的质量除以原子量的差值0.2/(64-56)=0.025mol则参加反应的CuSO4物质的量0.025mol原硫酸铜溶液的物质的量浓度0.025m

说的通俗点就叫优先反应原理.所以锌会先和硫酸铜反应置换出最不活跃的铜然后多于的锌才会和硫酸反应放出氢气,而且如果你学过电化学就可以知道,这个装置还构成了zn-cu原电池,不但放出h2而且比单独的zn和

铁钉放入硫酸铜溶液中会生成但是铜可以观察到铁钉表面出现红色固体【Cu】；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色【Fe2+】．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀)产生蓝色絮状沉淀

先算出参加反应的ZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2652X0.4X=13g溶液质量=200+13—0.4=212.6g

实际上是碱式碳酸铜（铜绿,绿色沉淀）2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑但中学化学不要求这么复杂,一般写成CuCO3CuSO4+Na2CO3=Na2

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu没有沉淀号.

气泡为氢气,镁与弱酸性硫酸铜反应.镁先置换出铜,但镁易氧化产生致密氧化层,故置换反应中止,溶液为.最后镁条表面为氧化镁,还有铜

锌片放入硫酸铜中置换出铜,不产生气泡.因为锌的相对原子质量比铜大,所以溶液的质量增加.镁比锌活泼,不反应.锌与稀硫酸反应生成气泡,故不行.把锌片放入硝酸银溶液中置换出银,因为银的相对原子质量比锌大,所

.话是这么说.但是有个极限...就象2个人赛跑一个人在前速度慢一个人在后速度快A时刻速度快的总要花一定时间T跑到A时刻速度慢的人所在的位置而T时刻速度慢的又跑了一点于是速度快的又花了T1时间追.这样下

沉淀物是硫酸亚铁,铁上的是金属铜

因为正二价锌氧化能力比铜离子弱,所以锌的电子可以转移到铜离子上而变成锌离子而不被还原,从而加速溶解,即原电池原理.【或者,这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4固体质量增加561606464-56=8x8.2g-8g=0.2g160/x=8/0.2gx=4g不是铜-铁=0.2g4g/(160g/mol)=0.025mol0

根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变可知，反应物是Zn、CuSO4，还可能有溶剂H2O，不含碳元素，不可能产生二氧化碳、一氧化碳；该气体可能是氢气．A、由质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不

放入铝片后有氢气,可能呈酸性,可能呈碱性A可以B有铝离子,碱性条件不可C有碳酸根离子,酸性条件不可D有碳酸氢根离子,酸碱环境均不共存

铁钉表面有一层红色覆盖物,这就是从硫酸铜溶液中被置换出来的单质铜.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(紫红色沉淀,淡绿色溶液)

与铝反应放出氢气的可能为强酸溶液如盐酸,也可能为强碱溶液如氢氧化钠,镁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,B错.硫离子会与氢离子反应放出H2S气体,C错.HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,都不共