镀银 电解钝化 是阴极吗

阴极：2H++2e-=H2阳极：4OH--4e-=O2+2H2O

因为阴极供电子,阳极夺电子.所以阳极反应：4Cl-＋4e-=2Cl2↑阴极反应：4H2O-4e-=4OH-+2H2↑

1.在你提出的问题中可以认为电解是钝化的一种.2.金属钝化是一种界面现象,通过某种介质的作用可以提高金属的抗腐蚀性能.此介质又可称为钝化剂,钝化剂主要是一些氧化性介质.目前不锈钢的钝化有许多方法,可通

在阴极是阳离子也就是氢离子反应,所以氢氧根离子多,同样在阳极氢氧根离子反应,也会剩余氢离子.这个只是在电解的过程中混合没有那么快导致的.如果在阳极加入石蕊,也会显红色的.如果等电解完了放置一段时间,溶

阴极：阳离子放电（按氧化性顺序,即金属活动性相反的顺序放电）阳极：先是活性电极（银及之前的金属）,再是阴离子放电（按还原性顺序）你说的这种情况：阳极为Cu,是活性阳极,所以电极反应：Cu-2e-=Cu

可以的,惰性电极无所谓的.Pt也是惰性电极.至于楼上说Pt是活泼金属纯属扯淡哪个化学老师教你Pt是活泼金属的.还有,点解饱和食盐水本身就是为了制Cl2和NaOH（工业上）不产生Cl2还能是啥,你别告诉

电解食盐水生产氯气和氢氧化钠,在阴极上,是钠离子获得电子,但是随即反应由化学变化为氢气和氢氧化钠,而氢气和氢氧化钠对铁都不起化学反应.在电解时,阳极不能用活性电极,溶解,阴极沉积,所以对阳极的材料,一

OH确实暂时在阴极聚集,所以在阴极会暂时性且小范围的显碱性.但是不会和Cl2反应.--至少在做题的时候不能考虑这类.不然的话.你试想一下.Cl2会和水反应对吧?但是其实并没有.这只能说,因为Cl2都放

电解池的阴阳极是这样规定的：和电池正极相连的叫阳极,和电池负极相连的叫阴极.当然,电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.再问：如果是惰性电极会改变吗再答：不会改变的。只是不是电极发生反应，而是溶液

2CuSO4+2H2O=电解=2H2SO4+2Cu+O2↑阳极的生成物是氧气,阴极的生成物是铜根据方程式可以看出来物质的量比是1:2（阳极比阴极）那质量比就是（阳极比阴极）32：128即4:1

电解过程中水电离出的H+向阴极移动,OH-向阳极移动.电解NaCl溶液,并不是阴极产物中有NaOH,而是最后溶液中存在的是Na+和OH-,因此产物为NaOH.阴极区水电离出的H+得电子放氢气,OH-过

OH-向阳极移动,不就是说阳极的OH-少么,然后阴极的OH-多,往阳极移动；一直都是阴极多,不然这个移动就会停止,就没有电流了；你需要知道,这是一个动态过程,这个过程的决定性的是消耗了H+,产生了OH

三种情况,1.生成了碱式碳酸铜（绿色）.2.混有其他杂质.3.太少,颜色有偏差.个人较倾向于第一个原因,原因有二：1.具有碱性环境.2.水中极有可能溶有二氧化碳.再问：水中极有可能溶有二氧化碳,正常情

选A.阳极氢氧根离子发生氧化反应生成氧气.阴极铜离子发生还原反应生成铜B项电解FeCl3溶液时,阴极先是三价铁离子得电子变成亚铁离子,但由于在溶液中有水电离的H+,它优先于Fe2+放电,所以不生成Fe

A.Cu2++2e=Cu阴极质量增大按理说水解的Cu2+少了pH应该增大但是阳极生成了Cl2溶于水使得pH减小B.虽然Ag++e=Ag但是阳极没有气体生成所以pH值变大C.阴极质量不变D.阴极质量不变

如果CuSo4和铁的量足够则阳极Fe-2e-=Fe2+阴极Cu2++2e-=Cu若不足则不同

以石墨为电极,电解氯化铜水溶液,阴极的产物是铜查看原帖

化学(高温)除油:是使用化学除油剂在常温或加热状态下,使工件表面油污被乳化或皂化的化学反应.阴(阳)极电解除油：电解质中,工件挂在阴极或阳极通电后表面产生大量气体利用表面活性剂特殊功效使表面油污脱落.

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金这个顺序氢前面是析氢氢后面是吸氧腐蚀应该是这样的...

阴极上还原反应.Cu2+被还原为Cu