镁在氧气中燃烧生成固体的总质量比氧化镁要少吗-搜答案-搜搜考试网

颗粒状黑色固体.形如小圆点、可黏附在烧杯或集气瓶内壁.此黑色固体为四氧化三铁的固体小颗粒.

三氧化二铁中的铁的化合价比四氧化三铁高的所以不能说三氧化二铁是不充分燃烧产物

选A,铁反应只生成了四氧化三铁,B.质量守恒定律是用在化学反应中的,故B错.C,这是物理变化,不能用质量守恒定律D,反应后还生成了气体氧

因为Fe的燃烧反应是化合反应,所以固体质量的增量即参与反应的氧气的质量1.5-1.2=0.3g

剧烈燃烧、火星四射,放出大量的热（这两个填写哪个都可以）,生成黑色粉末状固体满意请采纳（手机版点“满意”即可）

不能,镁可以和空气中氮气反应,氮化镁质量分数比氧化镁偏大,故会照成测定体积分数的结果偏大.并且镁在空气中可能会反应不完全.

铁.铁在空气中只是红热现象铁在氧气中反应时,火星四射,放出大量的热量,生成黑色的固体（四氧化三铁）

四氧化三铁Fe3O4在“氧气”中,说明在空气中不易燃,火星四射是个代表性现象.铁单质有金属光泽,银白色.四氧化三铁为黑色（生活中的铁锈是三氧化二铁Fe2O3）

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4168232x5.8g168/x=232/5.8gx=4.2g

二氧化碳Mg在O2、N2、CO2中燃烧的反应以及定量分析问题的能力,只要能利用质量守恒定律,逐一分析其质量关系,即可解题.Mg在氧气中：2Mg+O2=2MgOMg在氮气中：2Mg+O2=2MgO（主）

2Mg+O2=2MgO(点燃)氧化镁（化学式：MgO）是镁的氧化物,一种离子化合物.常温下为一种白色固体.

w1＜w2＜w3氧气中,2Mg+O2==MgOw1=m(MgO)也就是全部氧化镁的质量空气中,2Mg+O2==MgO,还有部分镁和CO2反应2Mg+CO2==2MgO+CW2=m(MgO)+m(C)（

2Na+Cl2=2NaCl,根据质量守恒,多出的3.55g为参加反应的Cl2,为0.05mol,则Na是0.1mol.4Na＋O2＝2Na2O,2Na＋O2＝Na2O2,假设全部为第一个反应,可生成0

先列出镁粉在三种情况下燃烧的化学方程式：2Mg+O2=2MgO[1]2Mg+CO2=2MgO+C[2]3Mg+N2=Mg3N2[3]比较三个方程式,取相同质量的镁,都取6mol.在氧气中燃烧生成氧化镁

此问题没有说在氧气中如何反应,是燃烧还是缓慢氧化,因此产物可能是Na2O2,也可能是Na2O；Na在氯气中燃烧,生成的是NaCl,每个Na增加了一个Cl,因此增加了3.55g.如果是生成了Na2O2,

镁足量的条件下,最终反应完所有的气体,全部转化为固体,O2转化为MgO,CO2转化为MgO和C,N2转化为Mg3N2,即所有的气体全部反应完,三种气体等体积时,物质的量相同,摩尔质量大的质量大,O2(

mg钠在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55）g,说明结合的氯原子是3.55克（0.1摩尔）,所以钠也是0.1摩尔.0.1摩尔钠在氧气中燃烧生成过氧化钠（Na2O2),即吸收0.1摩尔氧原子

由于化学式中Na的系数是Cl2的两倍,可判断出参与反应的n(Na):n(Cl2)=2:1所以Na是0.1mol然后m（Na）=n(Na)*M(Na)=2.3g（M为相对分子质量)根据质量守恒,生成固体

它在氧气中燃烧生成二氧化碳.它本身是黑色固体.您看到的黑色固体是没有反应完的木炭.

四氧化三铁,黑色晶体