阴极保护法

牺牲阳极的阴极保护法是在保护钢铁设备上连接一种更易失去电子的金属或合金.例如：钢闸门的保护,有的就应用这种方法.它是一种比较更为活泼的金属,如锌等,连接在钢闸门上.这样,当发生电化腐蚀时,被腐蚀的是那

高中阶段,对正负极和阴阳极的规定比较死.正负极只能用于原电池的两极,阴阳极只能用于电解池的两极.这是为了减轻同学学习的难度,及防止容易引起的同学概念上的混淆.但到大学以后,原电池的正负极也可以用阴阳极

金属腐蚀与防护科学中的牺牲阳极保护法,将低电位的金属与高电位的金属相连,在腐蚀介质如海水、大气等中构成原电池反应,低电位金属首先被腐蚀,从而保护了高电位金属,越活泼的金属电位越低.比如跨海大桥的钢结构

发生氧化作用的极称为阳极,在原电池中,阳极是负极；在电解池中阳极是正极.与阴极（cathode）相对应.

阴极、阳极是就电解池而言的.牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化

说法是正确的.阴极保护中的被保护的是阴极,电子是从被牺牲的阳极流向被保护的部分（阴极）,也就是说电子是流向阴极的.同时被保护部分（阴极）、腐蚀环境（电解质）、被牺牲部分（阳极）构成了一个化学电池.在化

牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为

1：可以使用活泼金属,但是一般不用活泼金属,因为防止阴极被氧化的通过电源供给电子的,阳极使用惰性电极就可以了,一样保护金属阴极,你阳极换成活泼金属,活泼金属会被消耗的,白白增加消耗,但效果一样,所以答

轮船上加锌来保护轮船不被腐蚀是采用了牺牲阳极保护法,因为锌比铁的活性更强,所以在海水中会吸收正电荷成为锌离子,锌是阳极,而船体是钢则吸收锌板过来的正电荷释放到海水里置换出氢气,因为有了正电荷就避免船体

原电池负极相当于电解池阳极负极,阳极发生氧化反应,得电子熟练后就不会混了

这个其实很简单,具体内容见《高中化学化学反应原理》教科书.下面我来简单说下：正极·负极是就原电池而言的.在原电池反应中,负极材料失去电子,材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子,材料不消

一般海船的外壳上都会嵌入锌块因为船体是用钢铁造的钢铁在海水里会发生点化学反映腐蚀船体而锌的活动性比铁强在海水中锌会比铁先反应锌失去电子被腐蚀而铁就不会被腐蚀了船体也就被保护起来在这个反应中锌作为阳极失

原电池中也有阴阳极.阳极（anodeelectrode）：发生氧化反应的电极.阴极（cathodeelectrode）：发生还原反应的电极.正极（positiveelectrode）：电势较高的电极.

习惯叫法.

正极·负极是就原电池而言的.在原电池反应中,负极材料失去电子,材料消耗；正极材料（或电解质溶液中的某离子）得到电子,材料不消耗.阴极·阳极是就电解池而言的.电解池的最大特点就是有一个外接电源.接通电路

有电子的转移铁电极：Fe-2e-==Fe2+   锌电极：2H20+O2+4e-==4OH-没有,再问：教师用书上的答案是阳极Zn-2e-=Zn2+阴极2H+2e-=H2

1、外接电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法,阴阳极都必须放置在电解质溶液当中吗?是；2、阴极露出在电解质溶液以外的部分也会得到保护吗?阳极露出在电解质溶液以外的部分也会牺牲吗?

1,前者不需要外加电源,后者需要外加直流电源；2,前者用活泼材料阳极,后者用惰性材料阳极；3,前者消耗阳极材料,后者消耗电能；4,一般认为后者效果好于前者,设备相对复杂,需要定期维护保养.

不可.“牺牲阴极的阴极保护法”这是习惯说法,专有名词,不可以更改再问：哦，这样啊。那~~有没有牺牲负极的正极保护法这样的说法呢？再答：没有

这是电化学保护法的其中一种,又叫做阴极电保护法.这种方法通过外加直流电源以及辅助阳极,迫使电流从土壤流向被保护金属,使被保护金属结构电位低于周围环境来进行保护.应该是一个