搜搜考试网S02的漂白性是因为亚硫酸与色素发生加成反应,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/15 01:12:04
好像是二氧化硫与某种带颜色的物质结合成没有颜色的物质吧,大概反应需要水的参与,也可以说二氧化硫具有漂白性
不是二氧化硫所具有的漂白性只对品红溶液生效（题就这么出）之所以能使氯水褪色,是因为二氧化硫与氯水中的氯气发生反应即SO2+CL2+2H2O==H2SO4+2HCL而这个反应体现的是二氧化硫的还原性祝楼
NO3-要在酸性条件下才能体现强氧化性,光NO3-是不能把+4价硫氧化的,所以硝酸可以把亚硫酸根氧化成硫酸根,硝酸根和氢离子共存时也可以氧化.
CLO-本身就有漂白性,如84消毒液的成分是次氯酸钠、在酸性环境中,能生成次氯酸,氧化性加强漂白的实质是强氧化性,即+1价的Cl的性质,特点：一经漂白、终身变白
实际上是高浓度的H2SO3具有漂白性,但是单纯的H2SO3溶液浓度不够,漂白性很微弱,人们就说成了SO2具有漂白性了.解题时注意：认为H2SO3具有漂白性
有的.其实是这样,比如你将二氧化硫通入品红溶液里,品红溶液褪色.但是,把干燥二氧化硫通到干燥的含品红的试纸上就不褪色.看来,实际上是这个不稳定的亚硫酸起到了褪色的作用.再问：二氧化硫没有漂白性吗再答：
这也是漂白性的一种再问：那为什么说so2有漂白性？再答：为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物
SO2能和一些有机色素结合成无色的化合物,因此可用于漂白纸张、草帽等.但是这种加成反应不稳定,所以放置时间较长的纸张、草帽会变黄.品红是一种有机色素,因此SO2可使它褪色；湿润的酸碱指示剂并非色素,S
干燥的氯气没有漂白性；其漂白性是其和水发生反应后生成的次氯酸具有强氧化性,就漂白了.【氯气能漂白性其实是因为他与水接触反应,生成次氯酸；故而真正具有漂白性的是次氯酸,非氯气.】
二氧化硫,答题的时候写出二氧化硫具有还原性即可.
亚硫酸!再答：亚硫酸！再问：再问：这个不对吗？再答：SO2是化合漂白的，所以你的答案基本上是对的！再问：亚硫酸呢？参不参与漂白再答：直接说二氧化硫就可以了，亚硫酸可以忽略，别抓字眼，抓字眼考试会死得很
过氧化钠是因为氧化性
这两个物质的都具有漂白性和还原性（抗氧化性）,只是亚硫酸氢钠的酸性强一些,如果比较你应该比较连二亚硫酸钠与亚硫酸钠的性质.连二亚硫酸钠所表现出的还原性要比亚硫酸钠强一些.在你的实验中遇到的问题,我认为
SO2的漂白作用是通过不稳定化合实现的也就是说SO2漂白品红是SO2与品红生成了无色可溶性化合物这种化合物热稳定性差所以受热易分解即微热可使品红溶液颜色复原石蕊的化学实质是一种有机酸不会和SO2化合所
而者都有啊,Cl2消耗了NaOH的同时又把酚酞氧化了,双管齐下
没有错误.其原理SO2溶于水变成H2SO3,SO2与品红形成不稳定无色物质,褪色.
高中教材上认为是SO2具有漂白性,殊不知本质是HSO3-/SO32-参与反应.诸多实验现象证明了这个观点.不稳定物质是品红与H2SO3发生加成,再脱去一分子水得到的产物,加热条件下又水解成品红和H2S
二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质.氯气的漂白性的原理是强氧化性.
首先CL2没有漂白性比如它通入干燥红色布条并不会褪色有漂白性的是HCLO所以说CL2有漂白性并不准确其次SO2有漂白性而不能说亚硫酸没有