搜搜考试网seBS是极性物质吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 17:56:32
二氧化碳是含有极性共价键的非极性分子,所以是的
这些都不是绝对的.而且,既然是纸层析,固定相就不是问题了,关键是选择分辨率高的流动相.被分离的物质在紫外波长下有荧光反应.如果有具体物质,我可以帮你找到合适的条件.
严格说来是极性键构成的极性分子,因为事实上它的氧氧键有电子对的偏移,是有极性的,和氧气的氧氧键不相同.但这种题因为有争议,所以放心吧高考因该不会搞这种模棱两可的题的...如果真出了话就看题行事,大部分
正确答案：D离子化合物中必然含有离子键,离子键的形成原因是电子的得失.除此之外,还有可能含有共价键.而共价化合物一定不含离子键,一般含有共价键,共价键形成的原因是电子对的共用.而在这其中相同元素的原子
含有极性共价键和非极性共价键.H-O-O-H,O-H之间是极性共价键,O-O之间是非极性共价键.非极性共价键必须是在同种元素间,极性共价键是不同元素间的.
以上三种,其中苛性钠含极性共价键：1、苛性钠NaOH是离子化合物,其中Na+离子和OH-以离子键结合而OH-离子中O和H以极性共价键结合.2、过氧化钠Na2O2是离子化合物,其中过氧根离子－O2内部的
一、有极性键不一定是极性物质.只要是化合物都会有极性键,绝大多数分子都属于极性分子.除了CO2、CH4、CCl4等少数空间结构对称的分子虽含极性键不属于极性分子.二、有非极性键也不一定就是非极性物质.
极性物质是指物质的正负电荷中心不重合；非极性物质就是重合的那些.物质由原子组成,尽管原子不带电荷,但原子内部有正电荷和负电荷.不同原子对电子的吸引能力不同,导致电子发生偏移.最终结果就是正负电荷中心不
选CCl4、Ca(OH)2、NH4Cl.Na2O2和H2O2中O-O是非极性共价键,其他的都是极性键和离子键.再问：哦，原来是这么回事哦，鉴于你的快速回答，加5分哈再答：麻烦采纳，谢谢！
正四面体结构C位于四面体中心所以是非极性的
氯仿是三氯甲烷,三个C-Cl键的合力与C-H的合力方向相同,大小不一故氯仿是极性分子在水分子中,两个H-O键不在同一直线上合力不为0所以H2O是极性分子水的极性比氯仿大
以下是老师的解答同种非金属原子形成的化学键是非极性共价键,即共用电子对不偏向任何一方,所以没有极性.不同种的非金属原子成的化学键为极性共价键.非金属单质中都是非极性键,金属单质中是金属键.所以不可以说
相似相容原理并非通用规则,也有很多例外.
不是例如二氧化碳是非极性分子,但其中碳氧键为极性键分子极性取决于正负电荷中心是否重合化学键极性取决于两原子吸引电子能力的强弱
过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子
化学键分为离子键、共价键极性键是共价键的专有名词,根据极性将共价键分为极性键和非极性键
在氢氧化钠分子中,钠离子与氢氧根离子之间是离子键；氢和氧之间是极性共价键.
A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极