高中与钠有关的化学方程式

4FeS2+11O2===高温===2Fe2O3+8SO2

2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH

2Na+O2=(常温）＝2NaO2Na+O2=(加热)＝Na2O22Na+2H2O==2NaOH+H2(气体符号）2Na＋CO2＝（加热）＝2NaO＋C2Na＋2HCl＝NaCl＋H2（气体符号）2N

1.与非金属单质的反应：　　2Mg+O2==点燃==2MgO　　3Mg+N2==点燃==Mg3N2　　Mg+Cl2==点燃==MgCl2　　2.与水的反应：　　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+

这里供您参考2H2O=(通电)2H2↑+O2↑(电解水,反映极慢)H20+Ca0=Ca(OH)2(生石灰与水反应,放出大量热)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(金属钠与水反应,剧烈放热,钠块在水上

1.钠在空气中放置4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O23.钠和硫反应2Na+S=Na2S4.钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.钠和硫酸铜溶液反应2

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属,质较软,密度1.74g/cm3,是轻金属,硬度小.（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2==MgC

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al+3O2==Al2O32Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe2Al+3Cl2==2AlCl32Al+6HCl==2AlCl3+3H2(气)

1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢

2Na+2HCl=2NaCl+H2(^)2H2O+2H2O=2NaOH+H2(^)因为Na与H+先反应,而HCl中含H+多,所以Na先和酸反应,酸反应完后,再和水反应

S+O2=SO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4

由于草酸钙的Ksp即离子积常数比硫酸钙的小许多,因此反应生成草酸钙沉淀.Na2C2O4+CaSO4=Na2SO4+CaC2O4↓

其实高中关于金属的方程式不多主要是按照金属类别来分的应该主要有钠,镁,铝,铁,铜这几个重要的金属方程式的书写都是与金属性质有关,所以你要先搞清楚它们的性质而且在元素周期表中,对角的金属,性质相似老师在

跟氧气的反应　　在常温时:4Na+O2=2Na2O（白色粉末）　　在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)　　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na

2Na+2H2O=2NaOH+H2(向上箭头）这个是关键.其他的都可以通过先和水反应再和溶剂反应推导出来

1、硫化氢与氢氧化钠反应NaOH足量：2NaOH+H2S=Na2S+2H2ONaOH不足：NaOH+H2S=NaHS+H2O2、硫酸与碳酸钠反应硫酸不足：H2SO4+2Na2CO3=2NaHCO3+N

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl==AgCl(白)↓+KNO3(无色)AgNO3+KBr==AgBr(浅黄)↓+KNO3AgNO3+KI==AgI(黄)↓+KNO3

NaHCO3生成NaCl的方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaCl生成NaOH的方程式和NaCl生成Cl2的方程式：2NaCl+2H2O=（电解）2NaOH+↑Cl2+↑H2

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2+H2↑FeCl3+3H2O--Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O---Fe（OH）3（胶体