高中化学书中的错误知识

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

配位键配位化合物的特点就是有配位键,其中中心离子提供空轨道,一般为过渡金属阳离子、过渡金属原子和少量非金属阳离子；配体提供孤对电子,一般为含有孤对电子的分子或者阴离子,配位原子多为碳、氮、氧和卤族元素

书上都有,再加上上边说的!

你选择A是正确分析：A、X是Na2CO3,C为CO2（CO2含有极性键的非极性分子）,当A为NO2,B为HNO3,D为NaHCO3合转化关系,所以A错误；B、根据B、D反应的离子方程式OH―+HCO3

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硫酸中的硫位于最高价态,+6价,只能得电子不能失电子,因此具有强氧化性.硫化氢中的硫处于-2价,碘化氢和溴化氢中的溴和碘都是-1价,它们都处于最低价态,有极强的还原性,因此可与有氧化性的硫酸反应.还有

随着原子序数增大,卤素的氢化物沸点应该增高,但是由于HF中有氢键,所以沸点最低的是HCl.再问：干冰氯化钠氢氧化钠碘哪个只含有一种作用方式再答：什么叫“一种作用方式”？再问：共价键离子键和分子相互作用

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字数有限.物质的组成,性质,变化.化学用语;物质结构和元素周期律;化学反应速率和化学平衡;电解质溶液;元素及其化合物;有机化学;化学实验.化学计算:常用量的计算,化学式的计算,溶液的计算,化学方程式的

电离平衡溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态.具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡.

解题思路：根据高考化学考纲，分类总结考点，希望能对你高考有帮助。预祝2016高考成功！解题过程：解析：知识较多，这里给你粘贴部分，文件以文档形式发到你的邮箱，请注意查收。一、俗名无机部分：纯碱、苏打、

请楼主不要怪本人直言,这篇文章水平很低,句子重复又重复,而且文法上也有很多错,但我尽量保留原文替你更正一下:(Hello只是在口语上使用,书信上是没有人用的,可以去掉),(Ireadyourlette

具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱）（水也是弱电解质）溶于水时,其分子可以微弱电离出离子；同时,溶液中的相应离子也可以结合成分子.一般地,自上述反应开始起,弱电解质分子电离出离子的速率不断降

可以,但一定要写出感想.或写《我和书的故事》《我的读书体会》《喜欢的书》

元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减；同一周

都只有一些错别字或序号.

高中化学实验反应现象1镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺

哪个城市?使用的什么版本的教材?如果是人教版教材,建议直接到百度文库搜：高中化学知识点就可以搜到那个比较权威的资料了!个人非常推荐!如果不是高三的毕业生,建议购买王后雄的学案,每册学案的重点知识点都比

你指的是生物化学（生物体内的化学反应）吗?和高中有关的似乎是酶（分解淀粉等多糖的高效催化剂）,以及蛋白质等高分子物质的分解.

阳极：活泼电极（Ag以及排在Ag以前的金属）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根①还原性强的优先.②若为惰性电极,则溶液中的阴离子放电.若为活泼电极,则阳极金属本身溶解.阴极：Ag+>Hg