高中化学亚硫酸氢根-搜答案-搜搜考试网

亚硫酸氢根和碳酸氢根,性质相似,是由于二氧化硫（二氧化碳）溶于水形成的,加热后,易反应生成对应的二氧化硫、二氧化碳

取样于试管,滴加盐酸.将生成的气体通入品红溶液,品红褪色,证明还有亚硫酸根或亚硫酸氢根.接着通过用盐酸滴定实验验证其成分,若滴加过程中,未立刻出现气体,则证明有亚硫酸根,反应为：SO32-+H+===

H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-CO32-+SO2+H2O=HCO3-+HSO3-.当SO2和Na2CO3以1:1反应时就是这个方程.强酸弱酸再通入SO2则:HCO3-+SO2+H2O=

用BaCl2是最好的了此外还可以用CaCL2不过要加入比较多的量现象才明显,也是白色沉淀

比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1．9,PK2==7．2；碳酸的PK1==6．38,PK2==10．25．即K1==4.3×10(-7)上标．其中PK是表示电离常数的负对

通NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话首选（原理是强酸置弱酸,酸性比碳酸强）

都是+4价硫元素应该相同吧...不过亚硫酸与亚硫酸氢根水溶液中全部电离显酸性,氢离子有氧化性,我看应该是亚硫酸根还原性强,实验室制二氧化硫就用亚硫酸钠和稀硫酸反应

H++HSO3------>H2SO3

2NAOH+HSO3-=H2O+NA2SO3+OH-

1.可以共存.在碱性环境下,SO32-,S2-的水解受抑制.2.不可以共存.若仅仅HPO42－与PO43－可共存,但HSO3-水解生成了OH-,HPO42－与OH－不能共存（HPO42－呈弱碱性）.解

亚硫酸氢盐的固体沉淀反应,常见反应,离子方程式亚硫酸盐,几乎都易溶于水,就像是碳酸氢盐,但它在下面三种情况下会产生沉淀：一,亚硫酸氢根离子与镁离子,钡离子等常温下不会生成沉淀,但加热会分解而生成亚硫酸

HSO3-+H2O=(可逆)H3O++SO32-或者HSO3-=(可逆)H++SO3硫酸根电离正确,质量数为十六的氧原子原子符号为8（底）16（顶）O

都不能共存三价铁的氧化性足够将四价的硫氧化成六价的.所以会反应,产物是二价铁和硫酸根

离子方程式：5HSO3(-)+2MnO4(-)+H(+)====2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O再问：好吧，我也配的这个。

OH和亚硫酸根再答：反应再答：生成了SO3-再答：还有剩余的OH再答：和H中和生成水

亚硫酸氢根:HSO3-碳酸氢根:HCO3-没有亚碳酸氢根

加入盐酸,产生刺激性气体,且能使品红褪色；加入CaCl2,有沉淀的是亚硫酸盐,无沉淀的是亚硫酸氢盐.再问：第一条是亚硫酸根不会产生刺激性气味，并使品红褪色吗？CaCl2不能和亚硫酸根共存吗？再答：都会

亚硫酸是属于中强酸,近完全一级电离,而二级电离程度较小.所以亚硫酸氢钠溶于水后电离成亚硫酸氢根.

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

高中化学来说,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶,硫酸盐：不溶的硫酸钡,微溶的硫酸钙、硫酸银盐酸盐：不溶的氯化银故亚硫酸的正盐除了亚硫酸钾、亚硫酸钠、亚硫酸铵,其他都不溶.