高中化学溶液中的体积如何求

D=ZM/(V×NA)D是晶体密度M是广义的晶体的摩尔质量Z是晶胞中广义上的分子个数NA是阿伏伽德罗常数V是晶胞体积你问的×是乘以的意思.如有不懂再追问再问：再问：⊙▽⊙不是是这样的再答：那你把我给的

已知某气体中含有CO2和CO,气体的平均相对分子质量是40,求CO2和CO的比值答案如下：CO2441212/4=3/1,所以CO2和CO的比值是3：140CO284

在高锰酸钾制氧气是防止高锰酸钾粉末被气流带入水槽,在收集氨气时防止空气对流,暂时就想起这些再问：谢谢你了

通氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

可以用无纺布做为一个过滤层,将溶液从中滤过,这样可以达到去除效果.

高中的都是加的HNO3检验..高中化学中各种离子的检验方法K+:焰色反应紫色Na+:焰色反应黄色Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.Ca2+：焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的.Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的

从广义上讲,洗涤是从被洗涤对象中除去不需要的成分并达到某种目的的过程．通常意义是指从载体表面去污除垢的过程．在洗涤时,通过一些化学物质（如洗涤剂等）的作用以减弱或消除污垢与载体之间的相互作用,使污垢与

碳酸钠溶液水解分为两步以第一步为主第一步：CO32-+H2O=(可逆)=HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆)=H2CO3+OH-水解后呈碱性加热促进水解,碱性增强PH值变大CO32-

一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4.铝在空气中

盐溶液中离子特色：NO2-浅黄Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝Cr2O72-橙红Fe2+浅绿CrO42-黄Fe3+棕黄

设:AlCl3是2mol,积是1LAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl1mol3molAlCl3和NaOH浓度之比2:32AlCl3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaAlO2+6Na

溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀.以上七个步骤是溶液配置的主要步骤,下面进行一点说明.对于第（2）步,对固体而言是称量,

碳酸盐和难溶一定溶于各强酸只有硫酸钡、氯化银不溶解于酸你高中学的就应该只有这些,再问：金属的氧化物溶于酸或碱会生成什么再答：某些金属氧化物可以反应，具体来说就是酸性氧化物与两性氧化物又，金属氧化物分为

应该选B吧.首先可以知道Cu离子和OH离子比例为2：3A明显不满足条件.如果完全生成Cu（0H)2的话那么溶液中必然有H+.这是不成立的.CCu2（OH）3..这玩意.明显有化学价的升降.不符合题意D

其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+SO42-,NO3-,Cl-弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+

1、（1）具有强氧化性的漂泊剂有：过氧化钠、臭氧、次氯酸、新制氯水、次氯酸盐、过氧化氢、浓硝酸,将有色物质氧化生成无色物质,起漂泊作用,永久性漂白.（2）、二氧化硫,利用和有色物质化合生成无色物质,但

BA离子,再加硝酸.

三氯化铁

设CO32-、HCO3-的物质的量是x、y碳元素守恒：x+y=17.92/22.4消耗OH-个数：2x+y=1解得x=0.2mol,y=0.6mol所以：CO32-的物质的量浓度0.2mol/LHCO