高中的化学书

1,熔融状态下,以离子形态存在则为离子晶体,分子形态则为分子晶体2,3,极性键：分子中两个不同原子形成的键：分子中两个相同原子形成的键

设他们的式量分别为：3x、5x、7x当7molA5molB3molC混合后,混合碱中A、B、C物质的量分别占有总混合物的比例为7/15、1/3、1/5并且取出任意量的混合物,其中都是这种比例.因为AB

中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则2008年9月18日题号1234567891011总分满分14541051114971110100评分通则：1.凡要求计算的,

高中化学所有公式一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MF

全部的公式,字母要写出是什么意思问题补充：初中和高中化合反应1、镁悬赏分十分.没那么便宜的事情的.我有整个初中的化学秘笈.

分液漏斗烧杯铁架台好像没了吧..

没有口诀,就是熟悉了就好了,我告诉你记住常见的化合物,比如硫酸钙,你知道硫酸根负二价,那钙就是正二价；还有氢氧化铝是三个氢氧根,那铝就是三价

元素周期表混合物纯净物同一种元素的物质单质

利用化合价守恒,氮元素最终化合价不变,CU升高的化合价等于双氧水降低的化合价,故n(CU)=n(H2O2),m(H2O2)=(32.64/64)x34/30%=5708

当然了,必须有

同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异

1.A因为L层电子数比M层的电子多5个,在此情况下L层电子已满,为8个,所以M层为3个电子,所以该化合物为Al,其最高价为+3.2.B质量数=质子数+中子数由于该物质为阳离子,所以n=质子数-电子数,

试管18×180就OK天平跟他讲学生用就行酒精灯8块左右那就行.（没别的-.-）锥形瓶250ml基本满足镊子不用说了吧..玻棒同上=.=表面皿搞生物的多..初三不用.漏斗怕烂用塑胶更便宜,而且抗腐蚀,

书没有多少这种说法.其实是学的知识.有的分为无机和有机.有的是金属、非金属、电解质、醇、醛、酚……有的则是分章节的.所以种类很繁杂,但是学的东西都是一样的.

楼主好!这个问题非常常见~Fe+2Fe3+====3Fe2+如果Fe3+和Fe2+相同,那么没有反应的FeCl3写进来就是3份（和Fe2+的系数一样）.参加反应的是2份~所以答案是2：3啦~答案是C~

物质的量n=m/M=N/NA=V/Vm(Vm=22.4L/mol)标况下物质的量浓度nb=V*CbC浓*V浓=C稀*V稀同温同压下：n1/n2=N1/N2=V1/V2同温同压同质量下：n1/n2=N1

卤基-X碳碳双键碳碳三键苯基-(苯环)各种烷基羧基-COOH羟基-OH醛基-CHO酯基-COO

常用的就这些HClHFHIHCLMgOAl2O3AgClAl2S3CaF2P2O5SiO2N2OCOCO2HClO3HMnO4HNO3H2SO4H3PO4H2MnO4NaOHBa(OH)2Al(OH)

1.金属性强弱的比较1）.与水或酸反应置换H2的难易,越强者金属性越强,2）.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱,碱性强者金属性强.3）.根据金属活动性顺序表：排在越前面的金属性越强.4）.由电化学原

一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)1.氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金