高考化学实验题

解题思路：理综化学试题中的必做大题有实验大题、工艺流程大题、以考查化学反应原理主要的综合大题。解题过程：

解题思路：[例1]某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。（1）怎样确定反应中是否有O2生成？　　；（2）装

电压表的内阻那么大,电流表的内阻那么小,把两表串联起来,电流表的测量受到影响.还有,其实,你说的两表指的是这两表吗?再问：额.待测电阻和v2啊.没电流表的事再答：v2的内阻还不知道，如果两表串联放滑阻

实验练习题1.按照有效数字规则读出以下各游标尺的测量值.⑴⑵读数为_____________cm.读数为_____________mm.⑶⑷读数为____________m.读数为__________

先说说问题补充里的问题T1和T2确实是一样的所以我们提出平衡状态下CO为0．8MOL、　H2O为0．2MOL（若没有T1T2这个条件不能判定是不是平衡状态）接着我们来解决题目上面知道平衡状态CO2为0

三中反应形式：1Fe2O3+Fe=3FeO反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:224Fe2O3+Fe=3Fe3O4反应后混合物中含有3molF

解题思路：气密性的检验方法解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

解题思路：根据氧化还原反应中的电子得失、化合价升降、原子守恒来判断！解题过程：反应前铬化合价为+6，把+2价铁氧化为+3价，而铬被还原为+3价。由产物FeO·FeyCrxO3知，其中Fe

第一个：偏高.原因：微热后容液体积膨胀,此时定容加的水量少于常温操作加的水量,溶剂量变少,浓度偏高.第二个：为了将烧杯和玻璃棒上残留的溶液收集,避免由于溶质减少溶液浓度偏低.第三个：偏低.原因：溶液液

酸化的目的具体要看所给条件,例如,酸化的KMnO4是为了加强其的氧化性,因为KMnO4的氧化性跟溶液的PH有很大关系,其中在酸性条件下的氧化性最强；另外,经常有硝酸酸化的AgNO3,是为了排除CO32

 答案如下：     下图供参考：       有不明白的可以追问!&

别指望考试出现平时做过的实验内容.想少扣点分看你的决心的：死的办法就是多练题,从题里找感觉；活的办法就复杂一点需要你把所学过的物质的物理性质化学性质掌握清楚并且要活学活用.还有一些实验仪器的作用搞清楚

语文：多去看,看的东西要看进去.数学：就是要多做多练,就算不会做就去抄答案,多抄几遍,要知道每一步怎么来,为什么要这一步.生物：要去记、背.没什么诀窍.英语和生物一样.物理如何学好,我就不知道了.

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+　、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－,取该溶液进行以下实验：⑴取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可

固体,就是氯化钠,根据纳原子守恒,物质的总质量,可以算出碳酸钠的质量.列两个方程知道了吧.第三个碱石灰吸收水,二氧化碳,所以不准.

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：解析：（1）根据题目中的信息“保险粉与水接触剧烈反应而引发了燃烧”可知，此反应是放热反应；（2）隔绝氧气或者隔绝空气（3）根据反应前后原子

首先通过主族元素这个条件可以确定W是“O”（氧元素）,因为主族元素中只有氧满足最外层电子数是次外层电子数的3倍,然后通过X、Y和Z的原子序数之和是W原子序数的5倍可以确定他们的原子序数之和为40,而X

红外光谱仪用来检测分子中含有什么键,比如O-H键,显然乙醇和乙醚中都有,故无法确定是否存在乙醚.还应该用核磁共振氢谱判断氢原子类型个数,方可确定是否含乙醚.仅供参考.建议你参考下答案或问问老师吧!

解题思路：根据空气中氧气的测定分析解题过程：30(1)红磷+氧气---点燃----五氧化二磷（2）白磷剧烈燃烧，产生大量的白烟。冷却到室温，打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶，进入的水占集气瓶的1/5（

现在很少采用这种表达式了,因为这个书写是不规范的了,+Q,如果Q是正数,则表示放热,-Q表示吸热.现在通用的正确的表达应该是：在化学方程式后加分号；然后ΔH=kJ/mol.+表示吸热,－表示放热