高锰酸钾碱性中性与na2so3反应

1.酸性(少量与过量一样)：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；中性(少量与过量一样)：2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H

酸性:二价锰离子中性:二氧化锰碱性：锰酸钾还原电势MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(+1.51V)MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-(+0.588)MnO4-+e=MnO42-

在相转移催化剂（PTC）的作用下：1. 稀的、冷的高锰酸钾溶液反应,生成cis-1.2-环己二醇.2. 浓的、热的高锰酸钾溶液反应,反应毕酸化,生成己二酸.

我经常说的"酸性高锰酸钾",是不纯的,或者说是,溶液中不仅仅有钾离子和高锰酸根离子,准确地说,是在酸性或时间性环境中,它的氧化性很强,酸性环境中更强,人们利用他的枪氧化性杀菌等

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

这要从高锰酸钾的电极电势说起,不过“电极电势”这个术语在大学才会接触,MnO4−+8H++5e−====Mn2++4H2OE==+1.51VMnO4−+2H2O+3

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②2H2S+SO2=3S↓+2H2O③2：1④S+Na2S03=Na2S2O3

酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多：2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少：2M

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶液

12KMnO4+5CH2=CH2+18H2SO4---->6K2SO4+12MnSO4+28H2O+10CO2↑

酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

不好写,双键断开在双键两端形成两个羟基.高锰酸钾简写成提供一个氧原子.C6H10十[O]十H2O→C6H10（OH）2相当于加成反应,加成两个羟基上去.

酸性5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OC2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O中性C2H4+4K

酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子

我觉得醇中的羟基先被氧化成醛醛再被氧化成酸一般情况下高锰酸钾碱性条件好像是被还原Mno2（2-)酸性是二价锰离子中性条件是二氧化锰（制取氧气加热高锰酸钾不就是生成二氧化锰氧气么）方程式CH3COOH+

高锰酸钾溶液具有强氧化性.橡胶的主要成分是聚异戊二烯,烯类因含碳碳双键具有还原性,高锰酸钾溶液会与橡胶中的碳碳双键反应.所以高锰酸钾溶液不可以用碱性滴定管量取.