13克锌放入100克稀硫酸溶液中恰好反应则生成氢气多少摩尔

Zn-H265-2所以放出0.2克氢气.如果硫酸锌都溶解,溶液质量为106.3g.

设生成氢气的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65213gX65/2=13g/XX=0.4g

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65g98g2g13gYgXgXg=0.4g,Yg=19.6g100%*19.6/100=19.6%答:①生成氢气0.4克②参加反映的稀硫酸中溶质的质量分数是19

Cu和稀硫酸不反应,CuO和硫酸反应没有气体和沉淀产生,CuO全部转移到溶液中去了.所以溶液增加的质量是CuO的质量,即8g,Cu质量是12g-8g=4g铜和氧化铜的质量比为4g:8g＝1:2

铜的质量=100+11.2-108=3.2克氧化铜的质量=11.2-3.2=8克氧化铜中铜的质量=8*64/80=6.4g混合物中铜元素的质量分数=(3.2+6.4)/11.2=85.7%

设参与反应的H2SO4的质量为x,生成的ZnSO4的质量为y.……Zn＋H2SO4＝＝＝ZnSO4＋H2↑……65……98…………161……13g……x……………y所以65/13g＝98/x,65/1

（1）生成氢气的质量6.5g+50g-56.3g=0.2gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/50g*

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--98---------213--y----------x解得x=0.4g,y=19.6g生成氢气0.4/2=0.2mol参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数=19

锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol设生成硫酸锌物质的量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H21mol1mol0.1molxx=0.1mol（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol

m(溶液)=1.25*80=100gn(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1molm(ZnSO4)=161*0.1=16.1gc(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/Lw=16.

1Mg+H2so4=====Mgso4+H2249812024.8yzxx=0.42y=19.6稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6除100等于19.6%3z=2424除（100+4.8—0.4）等于2

设反应的稀硫酸的质量为x克,生成的氢气质量为y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213gxgyg65/13g=98/xg,65/13g=2/ygx=19.6gy=0.4g所以可生成0.4克

设这种硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659816126.5g　xyz65/6.5=98/x=161/y=2/zx=9.

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn的原子量65.13克Zn是13/65=0.2mol由上面化学方程式知与0.2mol锌完全反应需要0.2mol的硫酸.硫酸分子量980.2mol硫酸是0

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65213g*(1-5%)x65/2=13g*(1-5%)/xx=0.38g

（一）溶质,九点八克,溶剂四十点二克（二）溶剂不变,溶质十六点一克.由锌的质量知其摩尔质量,根据化学方程式知锌、稀硫酸、氢气的物质的量之比为一比一比一,即可求出它们各自的质量.

让我想想

反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161(6-0.8g)xyx=(6-0.8g)*98/65=7.84g由于题目中没有给出稀硫酸的具体密度,且原题为初二计算题,故可假设硫酸融于水后

26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g161g2gxy0.4gx=13gy=32.2g混合物中单质锌的质量分数=13/26=50%

用差量法进行计算,增加的质量=106.3-100=6.3g设反应生成ZnSO4的质量为X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溶液质量增加65981612161-98=63X6.3g161/x=63/