xyzw均为主族元素,其原子序数依次增大,且原子序数-搜答案-搜搜考试网

(1)CH4,SiH4,杂化轨道sp3,空间结构:正四面体\\\(2)W的符号为Zn,2818,///(3)分子晶体,原子晶体,原子晶体,金属晶体

描述有点笼统不过XYZ颜色反应是黄色估计和钠有关W无色无味可能为CO2你描述清楚点估计好判断

DFe与Cl2反应无论什么比例只生成FeCl3

X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4

你举个例子不就清楚了.阳离子看成是钠离子那么和它电子曾结构相同的阴离子有氧离子和氟离子又氧离子半径＞氟离子即b是氧a是氟那么就是c＞a＞b规律：相同电子层结构质子（核电荷数）数越多,即对电子吸引越强则

H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的

NCl3+3H2O=NH3+3HClOx基态原子核外有三个能级,每个能级的电子数都相.【说明是1s22s22p2,X是C.】y与z不在同一周期,其原子核外未成对电子比电子层数多1.【说明是N.】z可与

X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的

1这三种分别为HDT,则双原子分子共有以下几种：HHDDTTHDHTDT6种.2元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量与各核素的原子百分数比的乘积之和.原子百分组成近似相等,所以两种核素的原子百分数

可能是氦,A错；主族中最外层电子数为二的就只有第二主族,即是碱土金属元素,B错；应该是2A或是氦,C错；若为碱土金属元素,例如镁,与氢气可生成氢化镁（MgH2),选D.

XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4

A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大．元素E是周期表中的第7列元素，处于ⅦB族，故G为Mn；A、B、C、D为主族元素，D和E同周期，处于第四周期，D的最外层电子数与最内层

由“z元素最外层电子数是次外层的的3倍”知z次外层为2个电子,最外层6个电子,则确定z为原子序数为2+6=8的O元素,由“x为主族元素,其原子最外层只有一个电子”知x为第一主族元素,在化合物中化合价为

X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么；W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H

分析：Y的氢化物有三个极性共价键,所以肯定是氮族元素,水溶液碱性,定是氨气,所以Y是N.由第二个第三个已知条件可知,Z元素只能是ONe,S、Ar中的一种,而S和Ar原子序数为16和18,乘以2.5后为

铁元素简介基本性质　　铁的密度为7.9克/立方厘米.　　铁活泼,为强还原剂,化合价有0、+2、＋3、＋6,最常见的价态是+2和+3.在室温下,铁可缓慢地从水中置换出氢,在500℃以上反应速度增大：含有

135

这道题突破口就在于推出Z题目说“Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍”,可见Z是氧然后又知“Y的氢化物分子中有三个共价键,YZ为同周期的相邻元素”,所以Y是氮然后根据“W的质子数等于YZ最外层电子数

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？

1.C元素的名称硒Se第4周期第6主族2A为:K钾B为:SI硅D为:F氟3写出D、A单质分别与水反应的方程式：2F2+2H2O=4HF+O2↑2K+2H2O=2K(OH)+H2↑本题主要是先推出C是何