[Co(H2O)4Cl2]Cl 的配位体配位数-搜答案-搜搜考试网

氯原子2个氯气分子铁原子或铁单质水分子

HCl是强电解质,在水溶液中能完全解离成氢离子和氯离子,故水溶液中没有HCl分子

d,因为打开H2之间的键需要消耗能量

两个反应式里每个Cl-都是升高一价的,由-1到0,产物都是Cl2.有疑问的话欢迎追问.很高兴为您解答再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再问：第一个反应书上说Cl升2价啊再答：每个Cl-升高1价。第一个

因为氧化性Cl2比O2要强.氧化还原反应只能是氧化性强的制氧化性弱的,还原性强的制还原性弱的.再问：可是Pd也是会和HCl反应的吧，好像前面的这个也有点说不通再答：Pd+HCl==PdCl2+H2(气

不可以,这个反应仅能证明二氧化硫的还原性及Cl2具有较强的氧化性可以的证据有很多：（1）Cl2+H2S====2HCl+S（2）酸性HClO4>H2SO4（3）电负性（4）Fe分别于Cl2、S的反应（

[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C

久置后发生反应Cl2+H2O==HCl+HCLO2HCLO===2HCl+O2由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应,最后变成了HCl溶液所以减少的是Cl2,H2O,HClO,

H+浓度减小,因为CaCO3与H+反应消耗H+,Cl-和HClO增多,因为平衡右移.再问：Cl-和HClO增多因为平衡右移什么意思再答：H+被消耗，平衡右移，Cl-和HClO增多。

配位数:配位化学中,配位数指化合物中中心原子周围的配位原子个数.因为[Cr(H2O)4Cl2]Cl.H2O中作为中心原子的Cr与4个水和两个氯形成配位键,所以它的配位数是6

设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有

HClO是弱酸,弱电解质不拆Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO

看图好说话

氯元素的化合价降了,根据电子守恒,硫元素的化合价应该升.HSO4-在水中可电离出SO42-和H+.再问：可是hso42-和so42-中硫的化合价都是+6价啊再答：我看错了……HSO4-在水中可电离出S

对了,不过要是可逆号

氯化二氨二水二硝基合钴(III)

Mn：+4降为+2,得到2mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+Cl：-1升为0,失去1mol电子,由于有2molCl化合价改变,所以共失去2mol电子,HCl是还原剂,氧化产物是Cl2另外

Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO

初中只有化学方程式离子方程式是高中学的这个就是离子方程式他的规则就是强酸强碱可溶性盐要拆开“=”两边相同的部分同时消掉这个式子就是氯气和水反应生成氯化氢和次氯化氢次氯化氢为弱电解质弱酸所以不拆氯化氢为

（1）因为反应物中有H2O,加水后相当于H2O浓度增大,体系要平衡就需要平衡向右移动.（2）是减小.因为NaOH+Cl2=NaClO+HCl,这个反应是主体反应,导致H+和Cl-浓度增大,反应平衡向左

CI+CIO3-+6H+→CI2+3H2O只需要两边的元素数量相同就好了例如O元素左边有3个,那么右边H2O前就要加3,氧元素就相同了,接下来采取相同办法配平其他元素希望对你有帮助O(∩_∩)O