(1)若增大A的量,平衡向正方向移动,B的转化率增大,A的转化率减小

通常我们所说增大体系压强,是指减小容器的体积,那么对该反应平衡会向正反应方向移动,N2和H2的转化率会提高.但你明确该容器体积不变.就要看增大反应体系的压强的方式了.如果是向容器中充入与反应无关的气体

A左移B右移C左移D左移B向正方向

1要看该反应是放热还是吸热.提高温度可以同时加快正、逆反应的速度,但对于放热和吸热加快的程度不同.

这里要注意一个问题：平衡移动方向,决定于变化瞬间V正和V逆的相对大小,而最终平衡状态和原来平衡状态相比偏向了那边,却要根据变化条件具体分析.你说的这种情况具体分析如下：恒容容器中加入气体a使压强增大（

弱电解质且密度小于水的物质比如氨水要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不好意思~

从分子的角度可以这样分析：因浓度越大,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越大,电离度就越小.相反浓度越稀,离子间互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.

CA,B中外来引入大量氢离子或氢氧根离子都使水的电离逆向移动D中加水电离平衡不移动

体积小指使到物质总体积变小的反应.下面举例：如C+CO2=2CO（碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,该反应为可逆反应,碳为固体,二氧化碳和一氧化碳为气体）其中正反应的反应物为1摩尔气体,生成

根据勒沙特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.如果增大压强,要减弱这种改变,就要减小压强,而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现,

k值只与温度有关你仔细算一下就知道了,在平衡常数的算法上是要乘以方程式系数次幂的

这道题涉及到勒夏特列平衡原理与等效平衡的知识,首先你所认为的“增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动”使用的是勒夏特列原理,而此原理的应用前提为只改变影响平衡的一个条件,这时就需要考虑反应容器是恒压还

A.固体不计浓度,所以不移动B.移走H2,减少生成物浓度,正向移动C.催化剂不影响平衡移动,切记D.对于左右两边分子数相等的可逆反应,改变压强无效,不移动,这种反应的平衡位置只看浓度和温度）选B

削弱浓度,勒夏特勒原理的本质就是浓度平衡

所谓增大压强,平衡向气体计量数小的方向进行指的是反应物和产物的分压都增大的情况（即压缩体积时的情况）,而恒容条件下充入SO3实际上只有SO3的分压增大了,SO2和O2的分压都不变,所以反应还是会正向进

A、加入HCL后,H离子增多,反应向负方向移动B、加入NaOH溶液显碱性,并且OH根离子增多,反应向负方向移动C、加入NaCl与平衡和酸碱性无关,加热100℃,会使平衡向正向移动,但H离子和OH根离子

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

A．平衡时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若加入某种反应物，则新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比不为2：1，故A错误；B．若增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，但正反应速率大于

反应物的用量改变时,平衡移动后反应物的转化率改变情况有：1）对反应物不只一种的mA（g）+nB（g）﹤=﹥pC（g）来说,若只增大A的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率减小,B的转化率增大.2）对于

若是密闭容器,增加A的量,即增加了A的浓度,正反应速率瞬时加快,但逆反应速率不变,平衡正向移动.其实选修4的课本里已经讲的很清楚了,压强的变化本质上是浓度的变化,如果增大压强各物质的浓度不变,平衡是不

平衡向c+d方向移动后,整个容器内的气体的体积缩小了.注意到平衡条件改变后,平衡是向能减小这种改变的方向移动.例如压强增大,平衡向能使压强减小的方向移动,也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动,