18gNH4 含有的电子数为10NA

这个计算的中心是物质的量,质子数等于元素的原子序数也就是在元素周期表中是几号元素,原子的电子数等于其质子数,阴离子的电子数等于其质子数加上所带电荷数,阳离子的电子数等于其质子数减去其所带的电荷数,你这

再问：10NA和十摩尔，一样，是怎么个意思再答：再问：但是这是水啊再答：都说了，na的物理量是个，mol的物理量是mol怎么比啊。再问：你不是说水不是3摩尔吗，一摩尔水，有3摩尔NA那题上十摩尔水就是

18克水即1molH2O,1个H2O分子中含有1×2+8=10个电子所以1molH2O含有10NA电子

M(重水)是20电子数NA*10*9/20即4.5NA

氨气分子式NH3,相对分子质量1717g就是1mol的氨气1mol的数量就是1NA而NH3其中N是7个电子,3个H每个是1个电子,总共是10个电子所以17g氨气中总的电子数是10NA☆⌒_⌒☆希望可以

"物质的量"的英文为"quantityofmatter",意思是物质的数目,它的单位是摩（尔）mol.摩（尔）与个、十、百、千、万、亿是同类词,只是一个数词,不过这个数大了去了,1mol=6.02*1

因为铵根的摩尔质量为18,所以18克就有1mol的铵根,因为有公式(n=m/M),氮元素是元素周期表中第6号,所以有六个质子,有六个电子,同理氢有一个电子,所以一共10个电子,根据公式n=N/NA即N

不对.一摩尔重水是20克,它才含有电子数10NA

氢原子没有中子.一个氢原子只有一个电子所以氢离子没有电子.一摩尔氢离子含有的质子数为NA.其他都为零.

1.8gNH4+的物质的量=1.8/18=0.1mol1个NH4+的电子数=7+4-1=10,所以0.1molNH4+的电子数=0.1*10=1mol,个数NA个.0.1molNH4+的氢原子的物质的

D的相对原子质量为2,重水(D2O)的相对分子质量=2*2+16=20所以D2O的摩尔质量M=20g/mol20g重水的物质的量n=m/M=20g/20g/mol=1mol每个氢原子(D)含有1个电子

3.6gNH4+的物质的量为3.6g÷18g每mol=0.2mol又因为一个NH4+离子中含有7+1×4-1=10个电子所以3.6gNH4+中含电子的物质的量为0.2mol×10=2mol带正电荷的数

第一种说法是严谨的,第二个说法不严谨.NA不是单位,NA是阿伏加德罗常数,NA=6.02×10^23mol-1.mol是单位,表示摩尔,物质的量的单位XXXX的电子数,强调数量,NA的数值是6.02×

亲,题目呢?再问：等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数是怎么判断的再答：亲，等物质量的二氧化氮和二氧化碳不可能含有相同的电子数再答：碳4氮7再答：发错了再答：是对的再答：N2O所含的电子数位为7

NH4+N有7个质子,H有1个质子.CH4C有6个质子.质子数等于没发生电子得失的电子数.但是NH4+失去1个电子.10个电子.CH4也是10个电子.所以,需要16g

11;10

NH3的质子数是10,注意!7+1*3=10分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个NH3含有1个N原子和3个H原子.1个N原子含有7个电子,1个H原子含有1个电子.所以3

因为1个CH4分子含有电子数=6+4=10个1个H2O分子含有电子数=2+8=10个所以1molCH4与1molH2O含有的电子数均为10NA

NH4的分子量是：14+4=188g的话,就是8/18=4/9摩尔1摩尔NH4+含质子数是：7+4=11Na（Na是阿伏伽德罗常数,6.02*10^23）含有电子数是：7+4-1=10Na8g的话就是

2.4gMg也就是0.1molMg,与足量盐酸反应,生成氯化镁,由于镁离子是二价的,所以转移的是0.2mol电子.1molOH-离子中含有的电子数为10mol是对的.